【題目】在標準狀況下,由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2 L完全燃燒后,生成相同狀況下的CO2氣體17.92 L。則原混合氣體中,CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為
A. 3∶1∶1 B. 2∶2∶1 C. 3∶4∶3 D. 7∶13∶5
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【題目】實驗室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液,正確的操作是( )
A.稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.稱量25.0gCuSO45H2O晶體溶于100mL水中
C.稱量16.0gCuSO4溶于水,然后稀釋至100mL
D.稱量20.0gCuSO45H2O晶體溶于水,然后稀釋至100mL
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【題目】用下圖所示的裝置分別進行如下導電性實驗,小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是
A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣
B. 向澄清石灰水溶液中通入過量二氧化碳
C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣
D. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法不正確的是
A. 鍋爐煤改氣可減少SO2、CO、粉塵對大氣的污染
B. 硫酸可用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取某些揮發(fā)性酸
C. “碳納米泡沫”被譽為第五形態(tài)單質碳,與金剛石互為同素異形體
D. 古絲綢之路貿(mào)易中的陶瓷、茶葉、絲綢、中草藥的主要成分都是有機物
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【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛,用所學知識回答問題:
(1)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應,下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3 , KMnO4被還原成Mn2+ , 該反應的離子方程式
(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.請分析該反應中電子轉移的情況(單線橋法表示): .
B.還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 .
c.濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 . (填寫編號)
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 則轉移的電子的物質的量為mol.
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【題目】某學生用量筒取液體時,量筒平穩(wěn)地放置在實驗臺上,而且面對刻度線,初次仰視液面讀數(shù)為18毫升,倒出部分液體后,俯視液面讀數(shù)為12毫升,則該學生實際倒出的液體體積為()
A. 大于6毫升 B. 小于6毫升 C. 等于6毫升 D. 可能大于也可能小于6毫升
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽,試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為
(2)某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸,該學生需要量取上述濃硫酸進行配制.
(3)為配制(2)中的稀硫酸,下列可供選用的儀器中,一定用到的是(填編號),配制過程中還缺少的儀器是(填寫儀器名稱)
①玻璃棒;②膠頭滴管;③量筒;④藥匙;⑤圓底燒瓶;⑥天平;⑦燒杯;⑧普通漏斗
(4)取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應,所得溶液中c(Al3+)=(忽略溶液體積的變化),檢驗溶液中SO42﹣存在的方法:
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【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO==CaCO3↓+2OH
C.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液:HCO3+OH=CO+H2O
D.往FeI2溶液中通入過量氯氣:Cl2+2Fe2+==2Cl+2Fe3+
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【題目】某溫度時,在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當溫度分別為Tl和T2時,Y的體積分數(shù)與時間關系如圖II所示.則下列結論正確的是
A. 該反應的熱化學方程式為:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H>0
B. 若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,X的轉化率減小
C. 達到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應方向移動
D. 達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動
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