Question

【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、I-、S2-、Cl-。分別取樣：①測得溶液顯弱酸性；②滴加氯水和淀粉至過量，始終無明顯現象。為確定該溶液的組成，必須的檢驗方法或試劑是（ ）

A. 焰色反應 B. NaOH溶液（加熱） C. HNO3酸化AgNO3溶液 D. SO2氣體

Answer 1

【答案】A

【解析】

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-能水解顯堿性，兩種離子在一起，水解會相互促進，不能大量共存，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則該溶液中一定不含有S2-；再根據滴加氯水能氧化I-生成碘單質，碘單質遇淀粉溶液會變藍色，而②中加氯水和淀粉無明顯現象，則說明溶液中一定不含有I-；在根據溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，由于該溶液中含有NH4+，必須同時存在陰離子，即Cl-必然存在，顯然剩下的Na+根據題目提供的信息無法判斷其是否存在，則需檢驗的離子是Na+，應選用焰色反應。故合理選項為A。