【題目】電解滴有石蕊的飽和食鹽水a，以下判斷正確的是（ ）

A.電解時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B.Y極附近最終變?yōu)榧t色

C.電子流向：X→負極→正極→Y

D.電解一段時間兩極收集的氣體體積：X極>Y極

【答案】D

【解析】

此裝置使電解飽和食鹽水，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，Y連接電源正極，Y是陽極：Cl-失去電子變成Cl2，X連接電池的負極，X是陰極：H+得到電子變成氫氣，且生成OH-；

A．電解池裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，A錯誤；

B． Y電極：，因為滴加的是石蕊溶液，故溶液顏色不會變紅，B錯誤；

C．電子的流通路徑只能在導線中，電解質(zhì)溶液和電池的內(nèi)部是不出現(xiàn)電子的，所以電子的流向分兩段，一段是負極→陰極，一段是陽極→正極，C錯誤；

D．電解的過程中陽極分兩個階段產(chǎn)生氣體，第一階段是：，第二階段是：，陰極只發(fā)生：，根據(jù)電極方程式可得，第一階段中理論陽極（Y）產(chǎn)生的Cl2和陰極（X）產(chǎn)生的H2相等，而且氯氣會溶解于水中一部分，故Y收集的氣體比X收集的較少；第二階段陽極（Y）產(chǎn)生的O2比陰極（X）H2少，綜合可得，電解一段時間兩極收集的氣體體積：X極>Y極，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400～1450℃的氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)﹣Q(Q＞0)，在反應條件下，向10L密閉容器中加入反應物，10min后達到平衡。完成下列填空：

(1)上述反應所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是______。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫出它的最外層電子排布的軌道表示式______。比較碳、硅兩種元素的非金屬性強弱，可以通過比較______(填：化合物性質(zhì)的差異)來判斷

(2)上述反應混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式______。從晶體類型的角度分析用氮化硅制造發(fā)動機中耐熱部件的原因是______

(3)下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是______(選填編號)

a.增加二氧化硅用量b.升高反應溫度

c.增大氣體壓強 d.向反應容器中多充入氮氣

(4)下列描述中能說明反應已達平衡的是______(選填編號)

a.c(CO)=3c(N2)

b.v (CO)=3v(N2)

c.保持不變

d.氣體的壓強保持不變

(5)測得平衡時固體質(zhì)量減少了11.2g，則用氮氣表示的平均反應速率為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2010年諾貝爾化學獎獲得者赫克、伊智根岸(美)和鈴木彰(日)在鈀催化交叉偶聯(lián)反應方面的研究，為化學家提供了更為精確、有效的工具，極大促進了制造復雜化學物質(zhì)的可能性。已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應可以表示為：

下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應，以烴A與苯為原料合成某個復雜分子L(相對質(zhì)量不超過200)的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應分別形成H和G。

(1)寫出反應的反應類型：④____________ ⑥________________ ；

(2)寫出反應需要的無機反應物、反應條件：

①_______________，⑤_________________；

(3)根據(jù)要求完成下列兩個空格：

用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：________________；

寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

C→D：_________________________；

F→G：_________________________。

(5)H有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

i. 能發(fā)生水解反應 ii. 分子中只含有兩個甲基 iii. 不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B.CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) Cu(s)

C.MgCl26H2O(s) MgCl2(s)Mg(s)

D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重要的化學品M和N的合成路線如圖所示：

已知：i．

ii．

iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團名稱是______，C 與E生成M的反應類型是______．

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：______ Z：______ E：______

（3）C和甲醇反應的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應．該聚合反應的產(chǎn)物是：______．

（4）1mol G一定條件下，最多能與______mol H2發(fā)生反應

（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體______

①有碳碳叄鍵 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③一氯取代物只有2種

（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設計由乙醇合成它的流程圖______，合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定條件下，向10L密閉容器中加入反應物，10min后達到平衡。

完成下列填空：

（1）上述反應所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是_____。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫出它的核外電子排布式______。

（2）上述反應混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式______。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動機中耐熱部件的原因是：______。

（3）下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是______（選填編號）。

a.增加焦炭用量 b.升高反應溫度

c.增大氣體壓強 d.向反應容器中多充入氮氣

（4）下列描述中能說明反應已達平衡的是______（選填編號）。

a.c(CO)=3c(N2) b.v(CO)=3v(N2)

c.容器內(nèi)氣體的密度不變 d.氣體的壓強保持不變

（5）該反應的平衡常數(shù)為____，平衡后增加氮氣濃度，平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。若測得平衡時氣體質(zhì)量增加了11.2g，則用氮氣表示的平均反應速率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

已知：

①+

②R—C≡NR—COOH

回答下列問題：

(1)D的名稱是___________，B含有的含氧官能團的名稱是__________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，D→E的反應類型為 ____________。

(3)E→F的化學方程式為___________。

(4)中最多有_____個原子共平面，發(fā)生縮聚反應生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從含鋅礦渣中提取制備鋅白（ZnO)有多種方法，其中氨一碳酸氫銨法的優(yōu)點是成本低。請根據(jù)以下材料，回答問題：

材料1:某礦渣的主要成份為ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。

材料2:主要反應原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，類似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+這樣的絡合離子，這些絡合離子中的金屬元素同樣可以被置換出來，同時錳元素會隨著金屬鋅一起進入浸出液中。

材料3:相關(guān)陽離子的氫氧化物的Ksp數(shù)據(jù)如表所示(室溫)：

陽離子

Fe2＋

Mn2＋

Pb2＋

Fe3＋

Mn4＋

Pb4＋

Ksp

8.0×10－16

4.0×10－14

1.2×10－15

4.0×10－38

1.9×10－13

3.2×10－66

材料4:可選氧化劑與還原劑:

編號

A

B

C

D

氧化劑

氯氣

35%過氧化氫

過氧化鈉

酸性高錳酸鉀溶液

還原劑

鎂粉

鋁粉

碳粉

鋅粉

材料5:基本工藝（部分):

(1)加入氧化劑最好應選擇材料4中的_______(填編號）；后又加入還原劑的目的是還原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等離子，請在材料4中選擇合適的還原劑寫出其中一個離子方程式_______.

(2)對濾液D的蒸發(fā)在工藝流程上也叫“蒸氨”，此過程中得到一種堿式鹽沉淀物和兩種氣體，產(chǎn)生的氣體可以在經(jīng)過堿石灰處理后得到純凈而干燥的氨氣。固體E經(jīng)洗滌干燥后，灼燒得到產(chǎn)品，并產(chǎn)生水和CO2。則“蒸氨”過程中發(fā)生的化學反應方程式可表述為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.結(jié)構(gòu)片段的高聚物，其單體是苯酚和甲醛

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