【題目】(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJmol﹣1 I1 I2 I3 I4
X 578 1 817 2 745 11 578
Y 738 1 451 7 733 10 540
Z 496 4 562 6 912 9 543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為 (用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是 .
(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減。瓺能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3雜化.
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號表示).
②M是含有 鍵(填“極性”或“非極性”)的 分子(填“極性”或“非極性”).
③N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因 .
④W分子的VSEPR模型的空間構型為 ,W分子的空間構型為 .
⑤AB﹣離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為 .
(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1.
①F元素在其化合物中最高化合價為 .
②G2+離子的核外電子排布式為 ,G2+和N分子形成的配離子的結構式為 .
【答案】(1)Al>Mg>Na;因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),比Al穩(wěn)定;
(2)①C<O<N;
②極性;非極性;
③氨分子間存在氫鍵,因而易液化;
④四面體型;V形;
⑤1:1;
(3)①+6;
②1s22s22p63s23p63d9;.
【解析】
試題分析:(1)X、Y、Z為第三周期元素,X的I4電離能突然增大,說明最外層有3個電子,則X應為Al,Y的I3電離能突然增大,說明最外層有2個電子,則Y應為Mg,Z的I2電離能突然增大,說明最外層有1個電子,則Z應為Na,同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強,Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),比Al穩(wěn)定,所以Mg的第一電離能大于Al;
(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減。瓺能分別與A、B、C形成XYn型電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3雜化,則A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫,M為CH4、N為NH3、W為H2O.
①同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢,N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素;
②同種元素之間形成非極性共價鍵,不同元素之間形成極性共價鍵,甲烷分子為正四面體構型,分子中正負電荷重心重合;
③氨分子間存在氫鍵;
④W為H2O,計算O原子價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù),確定VSEPR模型的空間構型、分子的空間構型;
⑤CN﹣離子中和N2分子中含有三鍵,三鍵有2個π鍵;
(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1,則E為K、F為Cr、G為Cu.
解:(1)X、Y、Z為第三周期元素,X的I4電離能突然增大,說明最外層有3個電子,則X應為Al,Y的I3電離能突然增大,說明最外層有2個電子,則Y應為Mg,Z的I2電離能突然增大,說明最外層有1個電子,則Z應為Na,
同周期元素從左到右電負性逐漸增強,則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為Al>Mg>Na,因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),比Al穩(wěn)定,所以Mg的第一電離能大于Al,
故答案為:Al>Mg>Na;因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),比Al穩(wěn)定;
(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減。瓺能分別與A、B、C形成XYn型電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3雜化,則A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫,M為CH4、N為NH3、W為H2O.
①同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢,N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:C<O<N,故答案為:C<O<N;
②M為甲烷,甲烷含有C﹣H極性共價鍵,分子構型為正四面體,分子中正負電荷重心重合,屬于非極性分子,故答案為:極性;非極性;
③N為氨,因為氨分子間存在氫鍵,因而易液化,故答案為:氨分子間存在氫鍵,因而易液化;
④W為H2O,中心原子氧原子含有孤對電子為=2、價層電子對數(shù)為4,故水分子的VSEPR模型的空間構型為四面體,水分子的空間構型為V形,故答案為:四面體型;V形;
⑤CN﹣離子和N2分子中均含有三鍵,π鍵數(shù)目比為2:2=1:1,故答案為:1:1;
(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1,則E為K、F為Cr、G為Cu.
①鉻元素的價電子排布式為3d54s1,故其化合物中最高化合價為+6價,故答案為:+6;
②Cu2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,Cu2+和NH3分子形成的配離子為[Cu(NH3)4]2+,其結構式為,
故答案為:1s22s22p63s23p63d9;.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列原電池的裝置圖,回答問題:
(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負極,則A電極上發(fā)生的電極反應式為____________________;反應進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)若需將反應:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置,則負極A極材料為 ,正極B極材料為 ,溶液C為 。
(3)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結構示意圖如下:
①則d電極是________(填“正極”或“負極”),c電極的反應方程式為:_____ 。
②若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則上述燃料電池,消耗的O2在標況下的體積為______ L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程,儀器選用不正確的是( )
A.稱取3g左右的干海帶﹣﹣托盤天平
B.灼燒干海帶至完全變成灰燼﹣﹣蒸發(fā)皿
C.過濾煮沸后的海帶灰水混合液﹣﹣漏斗
D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海帶中含碘元素。從海帶中提取碘元素有下列步驟:①在濾液中通入足量Cl2;②將海帶焙燒成灰后加水攪拌;③加CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過濾。合理的操作順序是( )
A.②⑤①③④ B.①③⑤②④ C.①②③④⑤ D.②①③⑤④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,電離平衡常數(shù):
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 | |
回答下列問題:
(1)下列四種離子結合質(zhì)子的能力由大到小的順序是________________;(填編號)
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-;
(2)下列反應不能發(fā)生的是__________
A.CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
B.ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO
C.CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-
D.2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化 如圖,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應,2A(g)+B(s)C(g)+3D(g),不能說明該反應達到平衡的是( )
A.氣體總質(zhì)量不變
B.混合氣體密度不變
C.反應物B的濃度不變
D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】天然氣根據(jù)成分不同分為貧氣和富氣,貧氣中甲烷的含量較多,富氣中乙烷、丙烷、丁烷的含量相對高一些。若要將它們液化,下列說法正確的是
A.貧氣易液化 B.富氣易液化
C.二者液化條件相同 D.減壓降溫均有利于兩者液化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B兩種烴,它們的組成相同,都約含85.7%的碳,烴A對氫氣的相對密度是28;烴B式量是烴A的一半倍,烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根據(jù)以上實驗事實回答問題.
(1)推斷A、B兩烴的化學式.
A ;B .
(2)A、B中 (填A、B的結構簡式)存在同分異構體,同分異構體的名稱是 .(寫一個)
(3)寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式: .
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