5．下列敘述正確的是（　　）
A．某溶液中加入硝酸銀溶液時，生成白色沉淀，說明溶液中有Cl-
B．某溶液中加入稀硫酸溶液時，生成無色氣體，說明溶液中有CO32-
C．某溶液中加入氯化鋇溶液時，生成白色沉淀，說明溶液中有SO42-
D．某溶液中加入鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液時，生成白色沉淀，說明溶液中有SO42-

分析 A．白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等；
B．能和稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等；
C．能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等；
D．溶液中加入鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，可排除銀離子、碳酸根離子的干擾，加入氯化鋇生成白色沉淀，可說明含有硫酸根離子．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等，不能確定是否含氯離子，檢驗氯離子，應(yīng)先加硝酸，再加硝酸銀，故A錯誤；
B．能和稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等，所以某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，原溶液中不一定含有碳酸根離子，故B錯誤；
C．能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，所以某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故C錯誤；
D．溶液中加入鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，可排除銀離子、碳酸根離子的干擾，加入氯化鋇生成白色沉淀，可說明含有硫酸根離子，操作嚴(yán)密，故D正確．
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子檢驗中排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．濃度為0.1mol/L的醋酸溶液用水稀釋后，下列說法錯誤的是（　　）
A．醋酸的電離度增大B．H+數(shù)目增多
C．c（H+）增大D．導(dǎo)電性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)官能團(tuán)分類，下列物質(zhì)中與屬于同一類物質(zhì)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為9NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為1NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正確的是（　�。�
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
D．Na2SO3溶液加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分為Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某agNaOH固體在空氣中放置一段時間后變質(zhì)，含Na2CO3 4.24%，含H2O3.6%，將此化合物與100mL 1mol/L硫酸完全反應(yīng)，剩余的硫酸恰好被20mL b mol/L的NaOH溶液完全中和，將所得溶液蒸干，固體質(zhì)量約為（　�。�
A．1.65abB．14.2gC．14.2bgD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶于水電離出Na+和C1-，離子鍵發(fā)生斷裂，屬于化學(xué)變化
B．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時能導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體
C．干冰和水晶融化時，都克服分子間作用力
D．PCl5、CO2、N2所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中：c（CH3COO-）＜c（Na+）
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按圖裝置進(jìn)行制取

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向①、⑤中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若①、⑤處有氣泡，停止加熱，一段時間后，①、⑤干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好
（2）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）
（3）裝置③的作用安全瓶，防倒吸
（4）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
（5）如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3、NaCl
（6）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置④的溶液獲得NaClO2晶體．
I、55℃蒸發(fā)結(jié)晶；ii、趁熱過濾；iii、…；iv、低于60℃干燥，得到成品寫出步驟iii的具體操作：將38℃-60℃溫水沿玻璃棒注入漏斗沒過沉淀，待水自然流盡后，再次加水，重復(fù)2-3次
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（7）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a
a．②中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入④裝置內(nèi)
b．②中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入④中與NaOH中和
c．②中的硫酸鈉進(jìn)入到④裝置內(nèi)
（8）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進(jìn)行如下實驗：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）

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