Question

（1）常溫下，物質的量濃度都為0.1mol?L^-1的氨水與氫氧化鈉溶液，分別加水稀釋x倍和y倍，稀釋后pH都為9．則x

 

 y（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）常溫下，體積可變容器，充入SO₃一段時間后反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）達到平衡狀態(tài)，在恒壓條件下，再充入一定量SO₃一段時間后反應達到新平衡，新平衡中SO₃的濃度

 

（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO₃^-的原理如圖1所示．電源正極為

 

（填A或B），陰極反應式為

 

（4）在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖2：反應達到平衡后，第5分鐘末，
保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為

 

．
①0.20mol?L^-1　 ②0.12mol?L^-1③0.10mol?L^-1 ④0.08mol?L^-1．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,原電池和電解池的工作原理,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題,電化學專題

分析：（1）一水合氨是弱堿，只有部分發(fā)生電離，加水稀釋促進電離平衡正向移動；
（2）恒壓條件下，在反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）中，充入三氧化硫的多少不影響三氧化硫的濃度變化；
（3）由圖示知在Ag-Pt電極上NO₃^-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極；在陰極反應是NO₃^-得電子發(fā)生還原反應生成N₂，利用電荷守恒與原子守恒知有氫離子參與反應且有水生成；
（4）根據反應的可逆性特點以及溫度改變平衡一定發(fā)生移動進行判斷．

解答： 解：（1）一水合氨是弱堿，只有部分發(fā)生電離，加水稀釋促進電離平衡正向移動，物質的量濃度都為0.1mol?L^-1的氨水與氫氧化鈉溶液，分別加水稀釋x倍和y倍，稀釋后pH都為9時，NaOH溶液加水稀釋倍數大，故答案為：小于；
（2）恒壓條件下，在反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）中，無論充入三氧化硫多少，反應都等效，三氧化硫的濃度始終相等，故答案為：不變；
（3）由圖示知在Ag-Pt電極上NO₃^-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極；在陰極反應是NO₃^-得電子發(fā)生還原反應生成N₂，利用電荷守恒與原子守恒知有氫離子參與反應且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應式為：2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O，
故答案為：A；2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O；
（4）該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則NH₃的物質的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH₃的物質的量濃度不可能為0.1mol/L，故答案為：①③．

點評：本題考查化學平衡移動問題，涉及弱電解質溶液的稀釋、等效平衡、電極反應式書寫以及平衡圖象等問題，題目難度中等，注意方法性問題的積累．