【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

⑴由B2O3制備BN的化學方程式是_______。

⑵基態(tài)B原子的電子排布式為_____；B和N相比，電負性較大的是_____，BN中B元素的化合價為_____。

⑶在BF3分子中，F-B-F的鍵角是_____，B原子的雜化軌道類型為_____，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4， 的立體構型為_____。

⑷氮化硼晶體有多種結構，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是______________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－1）。

【答案】B2O3+2NH3 2BN+3H2O 1s22s22p1 N +3 120° sp2 正四面體形

【解析】

硼砂和硫酸反應生成H3BO3，H3BO3受熱分解得到B2O3，B2O3與NH3 在高溫下反應生成BN和H2O，B2O3與硫酸、氟化鈣反應BF3。同周期從左到右電負性逐漸增大，分析物質(zhì)空間構型和中心原子雜化方式時一般先計算價層電子對數(shù)，根據(jù)密度公式進行計算。

⑴B2O3與NH3 在高溫下反應生成BN和H2O，其反應的化學方程式是B2O3+2NH3 2BN+3H2O；故答案為：B2O3+2NH3 2BN+3H2O。

⑵B是5號元素，基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1；同周期從左到右電負性逐漸增大，因此B和N相比，電負性較大的是N，BN中N為3價，B元素的化合價為+3價；故答案為：1s22s22p1；N；+3。

⑶BF3中B價層電子對數(shù)為，空間構型為平面正三角形，在BF3分子中，F-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－中B價層電子對數(shù)為，其立體構型為正四面體形；故答案為：120°；sp2；正四面體形。

⑷立方氮化硼結構與金剛石相似，金剛石中有8個碳原子，則立方氮化硼晶胞中有4個BN，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是；故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。

（1）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合能力。藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發(fā)生_____反應(填“氧化”或“還原”)。

（2）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應得到“引火鐵”。 “引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____________。

Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關系如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出加入n1mol鐵所發(fā)生反應的離子方程式_______________________________。

（2）整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

（3）若M點時再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應完全，則V為___________。

（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是（ ）

A.起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為1：1

B.平衡時物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

C.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

D.當v正(A)=v逆(B)時，可判定反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是( )mol/L

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗用圖甲裝置探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì)，用圖乙裝置探究苯與液溴的反應。請回答下列問題：

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。

例如：石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應： C16H34 C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結構簡式為_____________。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是_____，寫出反應的化學方程式：_____，其反應類型是____。

(3)實驗反應完畢后I試管中的現(xiàn)象是__________。

(4)檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。

A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶 C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液

(5)根據(jù)乙烯和苯的性質(zhì)寫出以下反應的化學方程式：

由乙烯制氯乙烷 ：__________________， 由苯制硝基苯 ：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式,回答下列問題：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=﹣570kJ

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+483.6kJ

③2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=﹣220.8kJ

④C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_____（填寫序號）；

（2）H2的燃燒熱為_____；

（3）燃燒8g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____；

（4）H2O（l）=H2O（g）ΔH=______；

（5）CO的燃燒熱的熱化學方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2mol，向Ⅱ中加入2molCO和4mol，均發(fā)生下列反應并建立平衡：。測得不同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是

A.根據(jù)題干中信息，可推斷該反應的

B.反應中L、M兩點容器內(nèi)壓強：

C.可以計算出該反應處于N點時，化學平衡常數(shù)約為

D.向N點平衡體系中再加入1mol，新平衡時氫氣的增加量小于mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結構如圖所示，分子中碳原子軌道的雜化類型為___；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為____個。

⑵多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等。

第一電離能:As____Se（填“>”“<”或“=”），理由是____________。

⑶三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，NH3易與Cu2+形成配離子，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折算為標準狀況下的體積），實驗記錄如下（累計值）：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

（1）反應速率最大的時間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（2）反應速率最小的時間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（3）2～3min時間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應的速率為__。

（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是__（填序號）。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

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