【題目】在某100mL混合液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是( )mol/L

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

【答案】B

【解析】

銅屑投入HNO3H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為硫酸提供氫離子硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性繼續(xù)反應(yīng),反應(yīng)實(shí)質(zhì)為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O,根據(jù)反應(yīng)的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量,生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷。

反應(yīng)實(shí)質(zhì)為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O,1.92g銅粉物質(zhì)的量==0.03mol,100mL混合溶液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L0.1mol/L,所含氫離子物質(zhì)的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可以知道銅剩余,根據(jù)氫離子物質(zhì)的量計算生成銅離子物質(zhì)的量為8H+~3Cu2+,得到銅離子物質(zhì)的量為0.06mol ×=0.0225mol,所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為=0.225mol/L,
所以B選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

1反應(yīng)的H_______0(填大于小于”) ;100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0-60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________

2100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a: T______100℃ (填大于小于”) ,判斷理是_______

b:計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2(要求寫出計算過程)__________。

3溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向______(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動,判斷理由是__________

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【題目】下列說法錯誤的是

A.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

B.賞心悅目的雕花玻璃可用HF刻蝕而成

C.空氣質(zhì)量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO2

D.光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)

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【題目】在一定條件下,體積NO體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色,( )

A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

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【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是

A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜

C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng),附近溶液堿性增強(qiáng)

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應(yīng)為:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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【題目】以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:

反應(yīng)I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol

反應(yīng)II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol

已知: T1時,反應(yīng)II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100T2時,反應(yīng)II 在密閉容器中達(dá)到平衡,測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中,正確的是

A. 反應(yīng)I中,使用催化劑可以減小△H1提高反應(yīng)速率

B. 反應(yīng)II 中,加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度: T1> T2

D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是()

A.雪碧、牛奶、豆?jié){B.白糖水、泥水、血液

C.碘酒、珍珠奶茶、茶葉水D.果凍、澄清石灰水、石灰漿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,一定是純凈物的是

A.裂解氣B.C2H6OC.C3H8D.聚乙烯

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