Question

在FeBr₂和FeI₂混合溶液中逐漸通氯氣，可能發(fā)生的反應的離子方程式是（　�。�

• A、2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl ^-
• B、2Fe²⁺+2Br ^-+2I ^-+3Cl₂→2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl ^-
• C、2Fe²⁺+4Br ^-+2I ^-+4Cl₂→2Fe³⁺+I₂+2Br₂+8Cl ^-
• D、4Fe²⁺+2Br ^-+2I ^-+4Cl₂→4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl ^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：Cl₂既可氧化I^-為I₂，也可氧化Br^-為Br₂，也可氧化Fe²⁺為Fe³⁺，因還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，據此分析解答．

解答： 解：氧化還原反應中：氧化劑優(yōu)先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，則通入氯氣后，氯氣首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，
A．因還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，通入氯氣后，碘離子優(yōu)先反應，亞鐵離子若被氯氣氧化，則碘離子一定反應完全，不可能只發(fā)生反應：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．當n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=1：1：3時，I^-、Fe²⁺、Br^-全部被氧化，發(fā)生反應2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3C1₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-，故B正確；
C．2Fe²⁺+4Br^-+2I^-+4Cl₂→2Fe³⁺+I₂+2Br₂+8Cl^-，該反應中，溴離子的計量數為4、碘離子的計量數為2，則被氧化的鐵的計量數至少為：（

4+2

2

=3），即：當n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=2：1：4時，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，發(fā)生反應為：6Fe²⁺+6Br^-+4I^-+8Cl₂═6Fe³⁺+2I₂+3Br₂+16Cl^-，故C錯誤；
D．當n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=3：1：4時，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，發(fā)生 4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂═4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．