【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑩在表中的位置,請回答下列問題:

(1)寫出①和④兩種元素原子按1:1組成的常見化合物的電子式
(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程:
(3)③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示).
(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則,如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似,②的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用離子符號表示).

【答案】
(1)
(2)
(3)HClO4>HNO3>H3PO4
(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
(5)Cl>F>Na+
【解析】解:由元素在周期表中位置,可知①是H,②是Be,③是N,④是O,⑤是F,⑥是Na,⑦是Al,⑧是P,⑨是S,⑩是Cl.
(1.)①和④兩種元素原子按1:1組成的常見化合物為過氧化氫,其電子式為 ,所以答案是: ;
(2.)⑥和⑨形成化合物為硫化鈉,為離子化合物,用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程為
所以答案是: ;
(3.)非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>HNO3>H3PO4 , 所以答案是:HClO4>HNO3>H3PO4;
(4.)②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng),生成偏鈹酸鈉、水,反應(yīng)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,所以答案是:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O;
(5.)電子層越多,離子半徑越大;具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l>F>Na+ , 所以答案是:Cl>F>Na+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題:

(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是____。

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱制定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g.℃)計(jì)算].

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”).如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_____(填“相等”或“不相等”)。

(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn),有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是______________。

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動作遲緩

C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

F大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4) ≥_______。

(2)試驗(yàn)編號②和③探究的內(nèi)容是_____________

(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)同內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含離子鍵的是

A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《天工開物》中記載絲織品的處理:“凡帛織就猶是生絲,煮練方熟。練用稻稿灰入水煮。以豬胰脂陳宿一晚,入湯浣之,寶色燁然。”下列有關(guān)說法不正確的是

A. 生絲的主要成分為蛋白質(zhì)

B. 稻稿灰含有碳酸鉀,其入水后溶液呈堿性

C. 該過程實(shí)際就是生絲的除雜過程

D. 生絲煮練之后變?yōu)槭旖z,熟絲的成分是氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收

B.絲綢的主要成分是天然纖維素,屬于高分子化合物

C.高鐵車用大部分材料是鋁合金,鋁合金材料具有質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)

D.中秋節(jié)吃月餅,為防止月餅富脂易變質(zhì),常在包裝袋中加入生石灰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬用熱還原法冶煉的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列敘述,推測可能屬于金屬晶體的是(

A.由分子間作用力結(jié)合而成,熔點(diǎn)很低

B.固體或熔融狀態(tài)下易導(dǎo)電,熔點(diǎn)在1000℃左右

C.由共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),熔點(diǎn)很高

D.固體不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下亦不導(dǎo)電,但溶于水后能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是( )

A. 放電條件下,N2(g)O2(g)混合能直接化合生成NO(g)

B. NO是一種酸性氧化物,能用NaOH溶液處理含NO的尾氣

C. N2(g)O2(g)反應(yīng)生成 NO(g),相當(dāng)于N2(g)O2(g)燃燒,該反應(yīng)放熱

D. 28 g N2(g)32 g O2(g)完全反應(yīng)生成 NO(g),放出的能量為180 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鉀離子的濃度為(
A. mol?L1
B. mol?L1
C. mol?L1
D. mol?L1

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