【題目】下列離子方程式書寫正確的是(   )

A. 將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:2MnO4+ H2O2 + 6H=== 2Mn2+ + 3O2↑+ 4H2O

B. 在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液:NH4++ OH=== NH3·H2O

C. 用惰性電極電解氯化鈉溶液:2H+ 2Cl=== H2↑ + Cl2

D. 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H=== 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

【答案】D

【解析】

A.將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中,二者是氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,選項A錯誤;B.劉淑晴阿登與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時,氫離子結(jié)合氫氧根離子的能力較強,所以只有氫離子反應(yīng),正確的離子方程式為:H++OH-=H2O,選項B錯誤;C.用惰性電極電解氯化鈉溶液,反應(yīng)生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,正確的離子方程式為:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-,選項C錯誤;D.用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,選項D正確;答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、镲、硒、硅等化學物質(zhì)。

(1)基態(tài)銅原子有________種運動狀態(tài)不同的電子,核外電子占據(jù)最高能層的符號是__________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________________

(2)①硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物。則它們形成的組成最簡單的氫化物的分子構(gòu)型分別為______________、_______________

②若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負性相對大小為 Se___Si(填“>”或“<”)。

③人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似,硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是________________________________________。

③與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3B原子的雜化軌道類型為________________,BN之間形成_________鍵。

(4)砷化鎵為第三代半導體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。

已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則砷化鎵的化學式為____________,ASGa之間的化學鍵為_________________。砷化鎵密度為ρg·cm-3, GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________(用含有ρ、NA等符號的式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是()

A. H+ Na+ OH B. Na+ NO3 Cl

C. K+ H+ HCO3 D. Ca2+ SO42 CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻晶體,其裝置如下圖所示。儀器2中已預(yù)先加入鋅粒,儀器3中已加人CH3COONa溶液。

資料卡:

醋酸亞鉻晶體[[Cr(CH3COO)2]22H2O;深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。

②Cr2+不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。

部分相關(guān)的化學反應(yīng):

2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2

2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O

④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3

回答下列問題:

(1)儀器1的名稱是_______________。

(2)實驗時先往儀器2中加鹽酸,一段時間后再加CrCl3溶液,目的是_________

(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門_______,打開閥門_______。

(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了使產(chǎn)生的H2CrCl2溶液壓入裝置3CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個作用是_______________

(5)鉻的離子會污染水資源。常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2,①先向廢液中通入足量的______,將Cr2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3,反應(yīng)的離子方程式為_______;②再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_____才能使Cr3沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是重要的無機化工產(chǎn)品之一,在國民經(jīng)濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨;卮鹣铝袉栴}

(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物,不溶于水,暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣,元素FeN中,第一電離能較大的是_____,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。

(2)N的氧化物有N2O,N2OCO2互為等電子體,N2O的空間構(gòu)型為__________。

(3)N有多種氫化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料,N2H4N原子的雜化形式為____。

(4)N、P、As為同族元素,NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為_____。原因是____。

(5)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2,K3[Fe(CN)6]中存在的化學鍵類型有_______。

(6)FeO晶體的晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2Fe3,晶胞邊長為428pm,則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將銅片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時間后取出銅片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,則溶液中Cu2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A. 3:2 B. 3:5 C. 3:4 D. 4:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列各題:

1)相同質(zhì)量的O2O3所含氧原子的個數(shù)比為______,標準狀況下氣體的體積之比為_______;

19g二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_______。

2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一種未知物質(zhì)X

①已知 KClO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是____

②已知 0.2mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學式為____。

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知還原性: NH3____X (填>、<符號)。

3)已知反應(yīng):

SO3+H2O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+H2O=4HF+O2

2Na+2H2O=2NaOH+H2Na2O+H2O=2NaOH Fe2O3+3H22Fe+3H2O

上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________(填序號,下同);H2O只做氧化劑的是_____;屬于氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)物中的H2O既不被氧化也不被還原的是________。

4)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制備氯氣,該反應(yīng)中,氧化劑是______________。反應(yīng)中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為________。

5)銅與稀硫酸、雙氧水混合能制備硫酸銅,寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 烷烴的通式為 CnH2n+2,隨 n 值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B. 乙炔與苯的實驗式為 CH,是含碳量最高的物質(zhì)

C. 1 摩爾苯恰好與 3 摩爾氫氣完全加成,說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. n=7,主鏈上有 5 個碳原子的烷烴共有五種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BaCl2NaCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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