Question

14．在一密閉的2L的容器里充入8molSO₂和4mol¹⁸O₂，在一定條件下開始反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在2min末測得容器中有7.2molSO₂．試回答：
①反應后¹⁸O原子存在哪些物質(zhì)中SO₂、O₂、SO₃；
②2min末SO₃的濃度0.4mol/L；
③用O₂的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率：v（O₂）=0.1mol/（L．min）．

Answer 1

分析 ①反應本質(zhì)是舊鍵斷裂形成原子，原子再相互組合形成新物質(zhì)，該反應屬于可逆反應；
②計算參加反應二氧化硫物質(zhì)的量，再結(jié)合方程式計算三氧化硫物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
③根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（SO₂），再利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算v（O₂）．

解答 解：①反應本質(zhì)是舊鍵斷裂形成原子，原子再相互組合形成新物質(zhì)，該反應屬于可逆反應，故反應后SO₂、O₂、SO₃中均含有¹⁸O原子，
故答案為：SO₂、O₂、SO₃；
②2min內(nèi)參加反應二氧化硫物質(zhì)的量為8mol-7.2mol=0.8mol，由方程式可知生成三氧化硫為0.8mol，故2min末SO₃的濃度為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，
故答案為：0.4mol/L；
③2min內(nèi)v（SO₂）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=0.1mol/（L．min），
故答案為：0.1mol/（L．min）．

點評 本題考查可逆反應特征、化學平衡計算、反應速率計算，比較基礎，通常利用定義式與速率規(guī)律計算反應速率．