Question

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

• A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• C、向NH₄HCO₃ 溶液中通入少量的NaOH溶液，并加熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• D、在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．漂白粉溶液在空氣中失效生成次氯酸和碳酸鈣；
B．離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比；
C．氫氧化鈉少量，只發(fā)生碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）₃發(fā)生氧化還原生成Na₂FeO₄．

解答： 解：A．漂白粉溶液與空氣中反應(yīng)生成CaCO₃和HClO，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向NH₄HCO₃ 溶液中通入少量的NaOH溶液，并加熱：HCO₃^-+OH^-

△   .

CO₃^2-+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，離子方程式：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書(shū)寫(xiě)應(yīng)遵循客觀事實(shí)、應(yīng)符合原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．