【題目】某溶液中可能含有H+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、A13+、OH-、SO42- 中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時,有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:
(1)圖中a點(diǎn)的值是__________;所加的淡黃色固體是_________ (填化學(xué)式)。
(2)該溶液中含有的離子是_________。
(3)如何檢驗溶液中存在的陰離子? _________。
【答案】 9 Na2O2 Mg2+、Al3+、NH4+、SO42- 先加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
【解析】淡黃色固體加入溶液中,并加熱溶液時,有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,則淡黃色固體為Na2O2,圖像實際為兩個圖合在一起,較上的是氣體,較下的是沉淀,圖像中加入8mol過氧化鈉后,白色沉淀減小,且沒有完全溶解,則溶液中一定沒有Fe2+和Cu2+,一定有NH4+、Al3+、Mg2+,溶液中必須存在陰離子,只能是SO42-;加入8mol過氧化鈉之后生成氣體減小,說明加入8mol過氧化鈉時,銨根離子完全反應(yīng),只放出氧氣。
(1)由縱坐標(biāo)可知:n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2mol,n(Al3+)=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol,將2mol氫氧化鋁溶解只需要2mol氫氧化鈉,即1mol過氧化鈉,因此a=9,由上述分析可知,淡黃色固體為:Na2O2,故答案為:9;Na2O2;
(2)根據(jù)上述分析,溶液中含有的離子有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-,故答案為:Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-;
(3)檢驗硫酸根離子可以向溶液中先加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,故答案為:先加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在容積為2L的密閉容器中加入A(g),20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表:下列說法正確的是( )
物質(zhì) | A(g) | B(g) | C(g) |
物質(zhì)的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反應(yīng)前20 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C.達(dá)到平衡時,A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%
D.若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?,則反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅是一種過渡金屬,外觀呈現(xiàn)銀白色,在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位.現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類.硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品.
(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1473﹣1573K,使鋅蒸餾出來.將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(2)某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的操作.
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是 .
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
(3)工業(yè)冶煉鋅的過程中,會產(chǎn)生鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)),某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:
已知:25℃時,Ksp(CaSO4)=4.9×10﹣5 , KSP(PbSO4)=1.6×10﹣8 .
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+ . 寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是 , 產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌,目的是 .
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是(填一種物質(zhì));母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時電解質(zhì)溶液,在鐵棒上鍍鋅時,陽極材料為 .
(4)銀鋅電池是一種常見電池,電池的總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2 , 電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池工作時正極的電極式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3mol H2 , 發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣akJmol﹣1(a>0),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2 , 同時生成0.4mol H2O
B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②若要使K=1,則改變的條件可以是(填選項).
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.降低溫度 E.加入催化劑.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子Rn-,核外有X個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為
A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n
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【題目】常溫下,濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n(1<m<n).下列敘述中不正確的是( )
A.常溫下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時,前者pH變化小
B.等溫下,等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C(H+)﹣C(OH﹣)=C(CN﹣)﹣C(Na+)
D.溶液中由水電離出的c(H+),前者是后者的10m﹣n倍
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【題目】將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后,溶液中SO42﹣離子濃度與H+離子濃度的比值約為( )
A.1:10
B.1:1
C.1:2
D.1:20
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