超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。若利用飛機(jī)釋放的NO和CO作為反應(yīng)原料，在溫度一定體積為10L的容器中反應(yīng)，下列說法正確的是     
A．若達(dá)平衡后充入稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動
B．若升高溫度可減少平衡體系中NO的濃度，則該反應(yīng)△H > 0
C．當(dāng)體系中CO2和CO的濃度相等時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．可以探索開發(fā)更加合適的催化劑，以提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B

A．容器為定容，平衡后充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度并不改變，雖然體系壓強(qiáng)增大，但平衡不會發(fā)生移動
B．升高溫度，NO濃度減少，說明平衡正向移動，即正反就為吸熱反應(yīng)，則△H > 0
C．體系中CO2和CO的濃度相等與反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)無必然聯(lián)系
D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，并不能使平衡移動，不會改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率
故正確的說法為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g） 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時生成0.2mol C。

下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）
B．反應(yīng)開始至2分鐘時，A的轉(zhuǎn)化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把NO2氣體裝入帶活塞的圓筒中慢慢壓縮，下列敘述正確的是（   ）
A．體積減半，壓強(qiáng)為原來二倍
B．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍
C．體積減半，N2O4的百分含量增大1倍
D．體積減半，則NO2濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)△H=？。反應(yīng)情況記錄如下表：
時間
c（A）/mol L-1
c（B）/mol L-1
c（C）/mol L-1
0min
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.4
第4min
0.4
1.8
1.2
第6min
0.4
1.8
1.2
第8min
0.1
2.0
1.8
第9min
0.05
1.9
0.3
  請仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a2=     ，b=      ，p=     。（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=    mol·L-1·min-1[來源:學(xué).科.網(wǎng)]
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min            或         
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235。92kJ，則該反應(yīng)的△H=  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是
A．恒溫恒容時，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.6 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：
圖Ⅰ                                    圖Ⅱ
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第  ▲ 步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到  ▲ min時到達(dá)平衡。
②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝  ▲ 。
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2  ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中，分別加入amol X和amol Y，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡時M中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是
A．x＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都是氣態(tài)
C．若X為氣體，Y為非氣體，則平衡時M、N中Z的物質(zhì)的量相等
D．若X、Y均為氣體，平衡時M中X的轉(zhuǎn)化率小于N中X的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是                             
A．光照新制的氯水時，溶液中酸性逐漸增強(qiáng)
B．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：
 物質(zhì) 
X
Y
Z
25℃時初始濃度／mo1·L-1
0.1
0.2
0
25℃時平衡濃度／mo1·L-1
0.05
0.05
0.1
50℃時平衡濃度／mo1·L-1
0.06
0.08
0.08
   下列說法錯誤的是   (　   )
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，X濃度減小
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

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同步練習(xí)冊答案