【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A的水溶液能使酚酞溶液呈紅色，C為發(fā)酵粉的主要成分之一，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。

①B的化學(xué)式為_____；

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_______。

（2）寫出Na2O2做防毒面具時涉及到的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________、__________。

（3）寫出Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式：__________。

【答案】Na2CO3 OH- + HCO3- = H2O + CO32- 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

【解析】

(1)A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有Na元素，C為發(fā)酵粉的主要成分之一，C為NaHCO3，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，則D為CO2；則可以知道A為NaOH，B為Na2CO3。

(1)A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有Na元素，C為發(fā)酵粉的主要成分之一，C為NaHCO3，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，則D為CO2；則可以知道A為NaOH，B為Na2CO3。

①B為碳酸鈉，化學(xué)是為Na2CO3；

②反應(yīng)Ⅲ為NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和水；離子方程式為OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O；

(2)人呼出的氣體中含有CO2和H2O，能夠與Na2O2反應(yīng)生成O2供氧；化學(xué)方程為

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；

(3)Al(OH)3受熱分解得到氧化鋁，化學(xué)方程式為2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是

CH2=CH2

A.反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%

B.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成聚合反應(yīng)

C.環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面

D.與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構(gòu)體的酯類只有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好。回答下列問題

Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式__________，對單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH一反應(yīng)，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4�；诖嗽矸治龇磻�(yīng)中氧化劑為_______。

Ⅱ.在工業(yè)中利用鎂制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同時有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)，SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置：

（2）由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．Na2SO3　 　　b．鋅�！　� 　c．純堿

（3）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是________，當(dāng)反應(yīng)開始后，移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能團名稱是______________；其中③的反應(yīng)類型是______________；

⑥的反應(yīng)類型是______________；

（2）寫乙烯的電子式：_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：____________;

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________;⑤______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCO3的常用方法有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單表示如下：

（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是________。

a 加入過量的焦炭，同時通入空氣

b 設(shè)法將生成的BaS及時移出

（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是________。

（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：

BaSO4（s）＋（aq）BaCO3（s）＋（aq）

①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為_________。

②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有_______。

③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10。現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵”。下列說法不正確的是 (　　)

A.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的固體顆�；蛞旱蔚目偡Q

B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間

C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

D.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A、萃取分液 B、升華 C、降溫結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾

①____分離飽和食鹽水與沙子的混合物；

②____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀；

③____分離水和汽油的混合物；

④____分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)；

⑤____分離出混在沙土中的碘單質(zhì)。

(Ⅱ)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)。如圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.___；b___

（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在___處。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。

（3）實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量___，其作用是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________，該反應(yīng)中，Na2O2的作用為____________（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（2）Na2O2與CO2反應(yīng)可以產(chǎn)生氧氣。某同學(xué)通過下列裝置驗證Na2O2能否與CO2反應(yīng)。 (圖中鐵架臺等裝置已略去)。

①裝置A的名稱是_______，A中的固體為_________，裝置B中試劑的作用為______

②若Na2O2能與CO2，則裝置C中的現(xiàn)象是____________

（3）無水氯化鈣是干燥劑，在a處收集氣體，檢測發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體（過氧化鈉足量），則說明過氧化鈉與CO2氣體不反應(yīng)。該同學(xué)查閱相關(guān)文獻，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進行實驗，重新收集氣體檢測，發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣，該實驗結(jié)果說明過氧化鈉與CO2氣體反應(yīng)需要_______________。

（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：SO32－、HCO3-、CO32－、Na＋，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）__________（填離子符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W為________________(填化學(xué)式)。

（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。

①W溶液中所含金屬陽離子為________________。

②上述實驗中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。

①陰離子的電子式為___________________。

②1mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。

①B在元素周期表中的位置為______________________________。

②如果常溫下W為氣體，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為______________________；

該二元弱酸的一級電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=—lgKa1≈______________________。

③如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為_________________。

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