【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA

C. 1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA

D. 1mol鈉與足量水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為11NA

【答案】A

【解析】試題分析：A.氧氣和臭氧都是由氧原子形成的單質(zhì)，正確；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C.沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)，錯(cuò)誤；D.鈉的化合價(jià)為+1價(jià)，1mol鈉與足量水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1NA，錯(cuò)誤；選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問(wèn)題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是__________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是_______。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 ( )

A. 氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

B. 碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污

C. 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮s

D. 銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示：

（1）第①步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替？ (填“能”或“否”)，理由是 。

（2）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序： MnO2(填“＞”或“＜”)，寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。

（3）工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。

①制取K2MnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，工業(yè)上不斷攪拌的目的是 。

②電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為 。

（4）二氧化錳含量可用碘量法測(cè)定，其原理為在鹽酸介質(zhì)中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000 mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：

MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液，消耗V mL Na2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為 %(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 干冰、鹽酸都是電解質(zhì)

B. Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

C. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體

D. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

B. pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

D. 有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容量瓶上標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 中的（ ）

A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】計(jì)算

（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量________mol。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L N2的物質(zhì)的量________mol。

（3）等質(zhì)量的O2與O3在同溫同壓下的體積之比_______。

（4）同溫同壓同體積的CO2與SO2的質(zhì)量之比________。

（5）同溫同壓下條件下CO與CO2的密度之比_________。

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