C+CO22CO；ΔH1＞0，反應速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反應速率v2。如升溫，v1和v2的變化是                  (    )
A．同時增大B．同時減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大
A
考查外界條件對反應速率的影響。溫度升高反應速率一定增大，而與反應是放熱還是吸熱無關，也與平衡怎么移動無關。答案A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，可以加快反應速率的是：(     )
A．鈉與水反應時,增加水的量
B．鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體
C．用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常溫下與鋁反應
D．合成氨反應,恒容通入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應4A+2B3C，下列說法正確的是
A．某溫度時，該化學平均反應速率無論用A、B、C中何種物質表示，其數(shù)值相同
B．其他條件不變，降低溫度，反應速率減慢
C．其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快
D．若增加或減少A物質的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式
____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2 min末時Y的物質的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是________
A．容器內的壓強不隨時間而變化
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．A的質量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能加快化學反應速率的是
A．增大反應接觸面積　B．提高反應物濃度　
C．降低溫度D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，反應速率一定增大
B．升高溫度，反應物分子總數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，反應速率一定增大
C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大
D．使用催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法錯誤的是
A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質
C．Al在氧氣中燃燒，將Al粉改為Al片可加快反應速率
D．Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度可加快反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O ， 某同學進行了硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應的有關實驗，其中反應最快的是（  ）
實驗
序號
反應溫
度（℃）
參加反應的物質
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
40
5
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
0
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中,正確的是
A．在氣體反應中,增大壓強能使反應物中活化分子百分數(shù)增加
B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C．不同化學反應需要的活化能有可能差別很大
D．反應的活化能大小不會影響化學反應速率

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