【題目】高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路線如圖:

已知:

Ⅰ.RCOOR′+R″OHRCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)

Ⅱ.(R、R′代表烴基)

(1)PMMA單體的化學(xué)名稱 _________________

(2)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為________________。反應(yīng)⑤、⑥的反應(yīng)類型____________ 、________________

(3)G的分子式_____________,G中官能團的名稱_____________、______________,2分子G可形成環(huán)狀化合物,寫出化學(xué)方程式 ____________

(4)I的某種同分異構(gòu)體與I具有相同官能團,且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是 _____________。

(5)寫出與F互為同分異構(gòu)體且含單官能團的兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式 ___________________

(6)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式 ______________。

【答案】甲基丙烯酸甲酯 氧化反應(yīng) 消去反應(yīng) C4H8O3 羥基 羧基 2+2H2O CH3CH2CHO (、)

【解析】

本題考查有機物的推斷,充分利用題中信息和有機物的結(jié)構(gòu)進行推斷,明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,由PMMA的結(jié)構(gòu)可知,PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,E氧化得F,F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,F(xiàn)發(fā)生已知中的反應(yīng)得G,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)得I,結(jié)合PMMA單體的結(jié)構(gòu)和E的分子式可知,E為CH3CHOHCH3,F(xiàn)為CH3COCH3,G為(CH3)2C(OH)COOH,I為CH2=C(CH3)COOH,所以D為HOCH3。乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrCH2CH2Br,A在堿性條件下水解得B為HOCH2CH2OH,B與對苯二甲酸二甲酯發(fā)生取代反應(yīng)生成PET單體為,PET單體發(fā)生已知的反應(yīng)得PET聚酯,據(jù)此答題。

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,由PMMA的結(jié)構(gòu)可知,PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,E氧化得F,F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,F(xiàn)發(fā)生已知中的反應(yīng)得G,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)得I,結(jié)合PMMA單體的結(jié)構(gòu)和E的分子式可知,E為CH3CHOHCH3,F(xiàn)為CH3COCH3,G為(CH3)2C(OH)COOH,I為CH2=C(CH3)COOH,所以D為HOCH3,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrCH2CH2Br,A在堿性條件下水解得B為HOCH2CH2OH,B與對苯二甲酸二甲酯發(fā)生取代反應(yīng)生成PET單體為,PET單體發(fā)生已知的反應(yīng)得PET聚酯。

(1)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,其名稱是甲基丙烯酸甲酯。本小題答案為:甲基丙烯酸甲酯。

(2)2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮,該反應(yīng)方程式為,反應(yīng)、的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)。本小題答案為:;氧化反應(yīng);消去反應(yīng)。

(3)G為(CH3)2C(OH)COOH,其分子式為C4H8O3,其官能團名稱是羥基、羧基,2分子G可形成環(huán)狀化合物,即環(huán)酯,方程式為:。本小題答案為:C4H8O3;羥基;羧基;

(4)I的某種同分異構(gòu)體與I具有相同官能團,且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是;。本小題答案為:

(5)與F互為同分異構(gòu)體且含單官能團的所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO、。本小題案為:CH3CH2CHO、)。

(6)由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式為

練習(xí)冊系列答案
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【題目】16.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol,其摩爾質(zhì)量為________。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點后兩位),該氣體的相對分子質(zhì)量為________。

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是________,CO的體積分?jǐn)?shù)是________,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________,CO原子個數(shù)比是________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________,密度是________g·L1。

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(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 (填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是

(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是

(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3mol/L,c(Mg2+)=6×10﹣4mol/L,則此水的硬度為

(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3)=8×10﹣4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2 克,后加入Na2CO3 克.

(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極.

①隔膜A是 (填“陰”或“陽”)離子交換膜;

②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl,以及少量的K+、SO42﹣.若用上述裝置對該海水進行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序為

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【題目】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2SO43溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為:(

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【題目】用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品FeSO4與軟錳礦(主要成分是MnO2)可制備高純MnO2。

(1)步驟①中研磨的目的是_________。

(2)步驟②中主要發(fā)生的反應(yīng)是FeSO4MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4_________。

(3)步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。

軟錳礦粉酸浸的適宜條件是__________。

(4)步驟②中,若硫酸初始濃度小于1.8mol/L,反應(yīng)進行一段時間后,有紅褐色固體析出,其原因是____________。

(5)已知MnSO4粗液中還含有Al3+Fe3+Ni2+離子,溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表:

Al(OH)3

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時pH

3.4

1.5

6.9

8.2

完全沉淀時pH

4.7

2.8

8.9

10.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟③進行的操作是:調(diào)節(jié)pH=5.4,過濾,濾渣中含_____。

(6)已知:幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)K

化學(xué)式

MnCO3

NiCO3

MnS

NiS

K

2.24×10-11

1.42×10-7

4.65×10-14

1.07×10-21

步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體(填序號)

a.Na2CO3 b.MnCO3 c.Na2S d.MnS

(7)步驟⑤中焙燒MnCO3MnO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。固體產(chǎn)物除MnO2外,還可能存在______。

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【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡,下列說法不正確的是 ( )

A. 恒溫,壓縮體積,平衡不移動,顏色加深

B. 恒壓,迅速充入HI,開始時正反應(yīng)速率減小

C. 恒容,升溫逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

D. 恒容,充入H2,I2轉(zhuǎn)化率增大

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A. 該滴定過程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL

C. M: c(NH4)+ c(NH3·H2O) =c(Cl)

D. M點處的溶液中c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:

鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)

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回答下列問題:

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有______________________

(2)加入BaCl2溶液的目的是______________________,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___________(寫化學(xué)式)

(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:蒸發(fā)結(jié)晶,_______________,將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌。

(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g·mol1]。

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2:取出10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L1FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol·L1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點[發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72+Fe2++H+Cr3++Fe3++H2O(未配平)]

步驟4:將步驟23重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL

步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。該樣品中Mg(ClO3)2·6H2O的純度為___________(保留兩位有效數(shù)字)

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