【題目】一定溫度下,在一定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列說法中,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A.容器中N2、H2NH3三種物質(zhì)共存

B.容器中N2H2的分子數(shù)之比為1:3

C.容器中N2、H2、NH3的濃度相等

D.NH3的生成速率和分解速率相等

【答案】D

【解析】

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),各種物質(zhì)都共存,因此容器中N2、H2NH3三種物質(zhì)共存,不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;

B.容器中N2H2的分子數(shù)與起始充入的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān),容器中N2H2的分子數(shù)之比為1:3,不能說明是平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;

C.平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變,不是濃度相等,容器中N2、H2NH3的濃度相等,不能說明是平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;

DNH3的生成速率和分解速率相等,說明正、逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子含有手性碳原子,屬于手性分子的是

A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. D. H2N-CH2-COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸,25℃時(shí),Ka1=5.4×10-2Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是

A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D. pH=7NaHC2O4Na2C2O4的混合溶液中:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是

A. CCl4中C原子sp3雜化,為正四面體形

B. H2S分子中,S為sp2雜化,為直線形

C. CS2中C原子sp雜化,為直線形

D. BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BCD四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作,通過觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①滴加稀HNO3

②滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象白色沉淀

原溶液一定含SO

B

滴加稀鹽酸

有大量氣泡產(chǎn)生

原溶液一定含CO

C

①滴加稀HCl

②滴加AgNO3溶液

無明顯現(xiàn)象白色沉淀

原溶液一定含Cl-

D

①加KSCN溶液

②滴加氯水

無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色

原溶液一定含Fe2+

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波,呈無色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法:Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

制備過程如下:

①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中,加50 mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>

②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中,加6 mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇,再加入Na2SO3溶液,隔石棉小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱,待溶液稍冷卻后加2 g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾,得濾液至蒸發(fā)皿中, ______________、____________________。

⑤過濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。

(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

(2)步驟④趁熱過濾的原因_____________________,空格處應(yīng)采取的操作是_____________________________________。

(3)步驟⑤洗滌過程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為___________。

(4)濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________________,生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248 g/mol),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗21.00 mL。反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

(5)計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

(6)Na2S2O3常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列甲、乙、丙是常見的有機(jī)化合物,按要求回答下列問題:

甲:CH3CH=CH2 乙: 丙:HOCH2CH2CH2COOH

(1)甲的名稱是_______。

(2)甲能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)甲也能發(fā)生聚合反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(4)丙與濃硫酸混合加熱,生成五元環(huán)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________。

(5)寫出乙的同分異構(gòu)體中,含苯環(huán)的且核磁共振氫譜有2組峰,峰面積比為32的結(jié)構(gòu)簡式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于________(晶體非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對電子;Cu2的電子排布式為____________________;在CuSO4溶液中加入過量氨水,充分反應(yīng)后加入少量乙醇,析出一種深藍(lán)色晶體,該晶體的化學(xué)式為____________________,其所含化學(xué)鍵有____________________,乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,在ZnS晶胞中,S2的配位數(shù)為_______________

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為________ g·cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),向恒容密閉容器中充入,發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.反應(yīng)在的平均速率

B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)值

C.保持其他條件不變,升高溫度,若平衡時(shí),則該反應(yīng)的

D.反應(yīng)達(dá)平衡后,再向容器中充入,該溫度下再達(dá)到平衡時(shí),

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