1．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應的速率
B．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

分析 A．2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0、△S＜0，所以該反應常溫下能自發(fā)進行，升高溫度正逆反應速率都增大，使用催化劑能同等程度加快化學反應速率；
B．2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，反應是放熱反應，所以反應中反應物的總能量高于生成物的總能量；
C．反應達到平衡后，正逆反應速率相等，且不變；
D．達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A．2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0、△S＜0，所以該反應常溫下能自發(fā)進行，升高溫度正逆反應速率都增大，使用催化劑能同等程度加快化學反應速率，所以升溫和使用催化劑能加快化學反應的速率，故A正確；
B．2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，反應是放熱反應，所以反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，而不是低于，故B錯誤；
C．反應達到平衡后，正逆反應速率相等，且不變，所以反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定，故C正確；
D．達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等，即正逆反應速率，所以能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素、化學平衡狀態(tài)的判斷等知識點，知道只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
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5．NH3•H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為（　�。ㄌ钚蛱枺�
A．N-H••OB．O-H…NC．H-N…ND．H-O…H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的工藝流程示意圖如下：

（1）某研究學習小組用如下裝置由泡銅與CO反應來制取粗銅．

①裝置B中的藥品為堿石灰．
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、檢查裝置氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗純度、點燃酒精燈．
（2）爐渣X（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑驗證爐渣中含有FeO．
   提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．
所選的試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．
（3）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO4•5H2O（不含能與I-反應的氧化性雜質(zhì)）的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．寫出該反應的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL．則試樣中CuSO4•5H2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{cV}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A． 2-乙基丁烷B．CH3CHBr2  二溴乙烷
C．2-甲基丁烯D． 苯甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．反應2C+O2═2CO的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．12g C（s）與一定量O2（g）反應生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ
B．2 mol C（s）與足量O2（g）反應生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ
C．該反應的熱化學方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221 kJ
D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的是（　�。�
A．膽礬 玻璃B．汽油　液氯C．石油　鹽酸D．干冰　鋁熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫時，下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．用標準鹽酸滴定未知濃度的燒堿，滴定前仰視，滴定后俯視，燒堿濃度偏低
C．pH均為11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的電離程度不相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對于中學化學常見物質(zhì)：鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化氮．根據(jù)它們在一定條件下能否與H2O發(fā)生氧化還原反應進行的分類如下：

請回答下列問題：
①淡黃色固體屬于�。◤摹凹住　边x填）組，乙組中物質(zhì)包括（填寫電子式）．
②甲組中的物質(zhì)能使溴水褪色，其反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
③丙組中的某一物質(zhì)須在高溫時才能與水蒸氣反應，其化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．另一物質(zhì)投入足量的Ca（HCO3）2溶液中反應產(chǎn)生氣體和沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式為OH-+HCO3-+Ca2+═H2O+CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．常溫常壓下，50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后充分燃燒，恢復到原來狀況時，體積共縮小100mL．這三種烴可能是下列中的哪組D，這三種烴的體積比為1：1：1．
A．CH4、C2H2、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6．C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H6、C2H2．

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