Question

1．在煉鐵時(shí)，常采用CaCO₃除去礦石中的SiO₂．現(xiàn)有SiO₂和CaCO₃的混合物26g，在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱質(zhì)量為17.2g．
（1）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積；
（3）求原混合物中的SiO₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣高溫下分解，且CaO與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣；
（2）固體減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm計(jì)算；
（3）結(jié)合CaCO₃～CO₂↑及混合物的質(zhì)量計(jì)算．

解答 解：（1）可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃，
答：發(fā)生反應(yīng)為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃；     
（2）二氧化碳的質(zhì)量為26g-17.2g=8.8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為$\frac{8.8g}{44g/mol}$×22.4L/mol=4.48L，
答：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為4.48L；    
（3）二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，由C原子守恒可知，碳酸鈣的質(zhì)量為8.8g×$\frac{100}{44}$=20g，則原混合物中的SiO₂的質(zhì)量為26g-10g=6g，
答：原混合物中的SiO₂的質(zhì)量為6g．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及質(zhì)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．