某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
C、Na+、K+、SO42-、MnO4-
D、NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能共存，強酸性溶液中有大量的H+，并注意離子的顏色．
解答： 解：A．因AlO2-與與H+結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；
B．因酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，且離子均為無色，故B正確；
C．該組離子之間不反應(yīng)，能夠共存，但MnO4-為紫色，與無色溶液不符，故C錯誤；
D．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子的共存問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)即可解答．學(xué)生應(yīng)熟悉常見離子的顏色來解答，題目難度不大，
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．裝置B、C的作用是
 
．
（2）分液漏斗與燒瓶間用乳膠管連接的目的是
 
．
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，實驗室通常用
 
代替水進行實驗．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為VL、電石的質(zhì)量為Wg．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是
 
（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（　�。�
A、MnO2 CuO      FeO
B、（NH4）2SO4   K2SO4     NH4Cl
C、AgNO3 KNO3     Na2CO3
D、Na2CO3 CaCO3    K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（g/mol）（　�。�
A、5.8B、11.6
C、23.2D、46.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖．

回答下列問題：
（1）1：1的硫酸溶液是用1體積98%的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時，一定要把
 
慢慢注入
 
，并不斷攪拌．
（2）寫出硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出固體B所含的物質(zhì)：
 
．
（4）洗滌固體B應(yīng)使用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在與鋁粉作用能放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、K+  Na+  SO42-   Cl-
B、K+  Na+   S2-   NO3-
C、Mg2+   NH4+  SO42-   Cl-
D、K+  Na+  AlO2-  ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（沒有過程不得分）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標準狀況下13.44L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？同時生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在三組物質(zhì)的分離：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分．分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H-是負一價的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應(yīng)：H-+NH3=H2+NH2-，下列有關(guān)這個反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中NH3被還原
B、該反應(yīng)中H-是還原劑
C、該反應(yīng)中NH2-是還原產(chǎn)物
D、反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素

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