Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2			①		②
3	③		④			⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨					⑩

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：① _____ ②_____ ⑩_____

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最不活潑的元素是_____。

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，具有兩性的是__________，它在水中的電離方程式為______________________________________________/span>

（4）將元素⑤、⑨和⑩的簡(jiǎn)單離子按半徑由大到小排序____________________

（5）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，寫出一個(gè)可以驗(yàn)證該結(jié)論的化學(xué)事實(shí)______________________________________________________________

Answer 1

【答案】 B N Br K Ar Al(OH)3 H+ + AlO2— + H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH— Br— ＞ S2— ＞ Ca2+ Na 鈉能和冷水劇烈反應(yīng)而鋁不能（合理即可）

【解析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表B、N、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素。根據(jù)元素周期律作答。

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表B、N、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素。

（1）①的元素符號(hào)為B，②的元素符號(hào)為N，⑩的元素符號(hào)為Br。

（2）根據(jù)同周期主族元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱、元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、元素的非金屬性逐漸減弱；最活潑的金屬元素處于左下角，最活潑的金屬元素為K。最不活潑的是稀有氣體，最不活潑的元素是Ar。

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，具有兩性的是Al（OH）3。Al（OH）3在水中同時(shí)存在酸式電離平衡和堿式電離平衡，Al（OH）3的電離方程式為H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-。

（4）元素⑤、⑨、⑩依次為S、Ca、Br，簡(jiǎn)單離子依次為S2-、Ca2+、Br-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，三種離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Br-S2-Ca2+。

（5）③、④依次為Na、Al，Na和Al電子層數(shù)相同，Na的核電荷數(shù)小于Al，Na的原子半徑大于Al，Na失電子能力強(qiáng)于Al，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na。要驗(yàn)證Na比Al活潑，可通過單質(zhì)與水（或酸）置換出H2的難易、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱說明。