【題目】A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增,A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

1)試推斷寫出它們的元素符號:A______,B______C______,D______。

2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________

3)由這四種元素組成的三核10電子的分子式是_________ ,寫出該分子的電子式 _________。

【答案】H C N O H2O

【解析】

A、BC、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增.A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子,則A為氫元素;D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故DO元素;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,則BC元素;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5,其原子序數(shù)小于氧,故CN元素,據(jù)此進行解答。

A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增.A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子,則A為氫元素;D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故DO元素;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,則BC元素;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5,其原子序數(shù)小于氧,故CN元素,

(1)根據(jù)分析可知,AH、BC、CN、DO元素,故答案為:H;CN;O;

(2)DO元素,原子序數(shù)為8,氧離子的核外電子總數(shù)為10,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:;

(3)AH、BC、 CN、DO元素,由這四種元素組成的三核10電子的化合物為水,其分子式為:H2O;電子式為:,故答案為:H2O;

練習冊系列答案
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【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是( )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應③、⑤中均被氧化,在反應④中被還原

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【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):

時間(min

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標準狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大___min(填01、12、2334、45)。反應開始后反應速率先增大的原因是__。

②求34分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率__________(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是_。

A.蒸餾水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖

①該反應的化學方程式是__________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。

AX、Y、Z的反應速率相等 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變 C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D.消耗3molX的同時生成1mol Y

2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________

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【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)Zn原子核外電子排布式為________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能1(Zn)_____1(Cu)(大于小于”)。原因是_____________________________

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是______________________

(4)鋅冶煉過程中會產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫,已知液態(tài)二氧化硫也可以發(fā)生類似水的自身電離2SO2SO2++SO32-,SO兩種元素中電負性較強的是______________,與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子是________(填化學式),SO2+σ鍵和兀鍵數(shù)目比為___________。

(5)分析并比較物質(zhì)A B 的沸點高低及其原因:__

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【題目】下列有機物命名正確的是(

A. 1, 3, 4-三甲苯B. 2-甲基-1-丙醇

C. 2-甲基-2-氯丙烷D. 2-甲基-3-丁炔

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【題目】已知在常用催化劑(如鉑、鈀)的催化下,氫氣和炔烴加成生成烷烴,難于得到烯烴,但使用活性較低的林德拉催化劑,可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段,而不再進一步氫化.現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置(鐵架臺未畫出),擬由乙炔制得乙烯,并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率.若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒(雜質(zhì)不與酸反應)分別與足量的X和稀硫酸反應,當反應完全后,假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL.試回答有關(guān)問題.

1)所用裝置的連接順序是_______________(填各接口的字母).

2)寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式):__________、_____________

3)為減慢A中的反應速率,X應選用_________

4F中留下的氣體除含少許空氣外,還有________________

5D的作用是_________________

6)若V=672mL(導管內(nèi)氣體體積忽略不計),則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_____________

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

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C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al6H2Al33H2

D.碳酸氫鈉溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液:HCO3+OH= CO32+ H2O

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【題目】將下列物質(zhì)進行分類(填序號)

O2O3 CC H2OD2O ④冰與干冰 H2D2、T2 ⑥乙醇與乙醚(CH3-O-CH3) CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3

1)互為同位素的是___;

2)互為同素異形體的是___

3)互為同分異構(gòu)體的是___;

4)屬于同一化合物的是____。

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(2)濾渣3的主要成分是________,除鐵的過程中,應該先加________(生石灰雙氧水”),原因是__________

(3)用惰性電極對過濾3得到的濾液進行電解,得到MnO2,寫出電解過程中陽極電極反應式:__________

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