Question

【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此精確配制KMnO4標準溶液的操作是：

（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸lh；

（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；

（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：

（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測定其濃度。

回答下列問題：

（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體?__

（2）為什么不用普通濾紙過濾器過濾?___

（3）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：___

（4）下列物質(zhì)中，可以用于測定KMnO4溶液濃度的基準試劑是__

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4·7H2O C．濃鹽酸 D．Na2SO3

（5）若準確稱取Wg草酸晶體（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，問：

①滴定時，高錳酸鉀溶液應裝在__；

②滴定終點標志是___；

③KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___；

④若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將__（填“偏高”或偏低）

Answer 1

【答案】有部分KMnO4被還原成MnO（OH）2 KMnO4的強氧化性能氧化濾紙 可在水浴中加熱 A 酸式滴定管 當最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時 偏高

【解析】

(1)高錳酸鉀易被還原；

(2)高猛酸鉀具有強氧化性；
(3)水浴加熱溫度較低；
(4)基準試劑要求是純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)；
(5)①滴定時，酸性溶液要盛放在酸式滴定管中；
②滴定終點時最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色；
③先計算草酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)草酸和高錳酸鉀之間的關(guān)系式計算高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度；
④根據(jù) 分析。

(1)根據(jù)題意知，高錳酸鉀易被空氣中某些還原性物質(zhì)含有生成MnO(OH)2，所以要要稱取稍多于所需的KMnO4固體，故答案為：有部分KMO4被還原成MnO(OH)2；

(2)KMnO4的強氧化性能氧化濾紙；
(3)直接加熱溫度較高，可用水浴加熱，以使溫度控制在70℃～80℃，故答案為：可在水浴中加熱；
(4)A．H2C2O42H2O溶于水后純度高、穩(wěn)定性好，符合要求，故A正確；
B．FeSO47H2O不穩(wěn)定易被氧氣氧化，故B錯誤；
C．濃鹽酸不穩(wěn)定，易揮發(fā)，故C錯誤；
D．Na2SO3具有還原性，易被氧化而變質(zhì)，故D錯誤；
故選A；
(5)①滴定時，高錳酸鉀溶液中加入了稀硫酸而使溶液呈酸性，酸性溶液要盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式滴定管；
②當最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時，說明滴定到達終點，故答案為：最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色；
③草酸的物質(zhì)的量濃度=，由反應可知高錳酸鉀與草酸的物質(zhì)的量之比為2：5，則有= ；

④若滴定前平視，滴定后俯視，導致V(待測)偏小，則c(待測)偏高，故答案為：偏高。