【題目】下列敘述正確的是

A. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同

B. 6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等

C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等

D. 13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)相等

【答案】AB

【解析】A. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同，均是1，A正確；B. 6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等，均是6，B正確；C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)分別是14－6＝8、14－7＝7，中子數(shù)不相等，C錯誤；D. 13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)不相等，分別是13、14，D錯誤，答案選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族

B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C. 氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3﹣ ， 兩步反應的能量變化示意圖如圖所示：

下列說法合理的是（　�。�
A.該反應的催化劑是NO2﹣
B.升高溫度，兩步反應速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3﹣
C.在第一步反應中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應即達平衡狀態(tài)
D.1 mol NH4+在第一步反應中與1 mol NO2﹣在第二步反應中失電子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：
5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．

請回答：
①c點正反應速率逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點逆反應速率d點逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列說法正確的是 ． （填字母序號）（雙選）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防科技中有著重要應用，科研工作者對其進行者廣泛研究。回答：

(1)某課題組實現(xiàn)了在常濕常壓下,以氮氣和液態(tài)水為原料制備氨氣同時有氧氣生成。

已知，在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應，稱為該物質(zhì)的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關物質(zhì)的生成熱如下表所示:

物質(zhì)

NH3(s)

H20(1)

△H/ kJ·mo1-1

-46

-242

上述合成氨反應的熱化學方程式為______________________。

(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。

Q、R均為催化劑，據(jù)到示判斷，負極反應的催化劑為___(填“Q”或“R”)；正極的電極反應式為_______________。

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol

將固定比例NH3和O2的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，反應產(chǎn)率與溫度的關系如圖1所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為____(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃時，NO的產(chǎn)率較低的原因為_____。

③高于T2℃時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因為_____(填選項字母)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小 C.反應活化能增大 D.氨氣溶于水

④T2℃(T1>T2)時，向20L恒容密閉容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，發(fā)生反應I.反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時間(t)變化關系如圖2所示。T2℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____；5min時，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

B. ab段反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C. C點溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. bc段之間存在某點，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是

A. ①分子中的所有原子可以處于同一平面內(nèi)

B. ①的同分異構體只有②和③

C. ①②③均能與H2發(fā)生加成反應

D. ③的一氯取代物和二氯取代物均只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應速率的說法中，錯誤的是（ ）
A.反應速率可衡量化學反應的快慢
B.決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)
C.增大反應物濃度、提高反應物溫度都能增大反應速率
D.因是同一反應，所以用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，所得數(shù)值是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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