Question

（1）鋁在反應(yīng)中容易失去電子，發(fā)生

 

反應(yīng)（填氧化或還原），生成鋁離子，鋁離子的結(jié)構(gòu)圖是

 

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（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：

 

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（3）胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：

 

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（4）在同溫同壓下，等質(zhì)量的鋁分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積為：

 

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（5）鋁合金在空氣中很穩(wěn)定，可以制造多種建筑型材．向一只小燒杯里加入少量CuSO₄溶液，鋁合金浸入溶液中，1～2分鐘后將鋁合金取出，無明顯現(xiàn)象．將另一小塊鋁合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO₄溶液里，1～2分鐘后將鋁片取出，發(fā)現(xiàn)鋁表面有紅色的固體附著，NaOH溶液的作用是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：（1）鋁在反應(yīng)中容易失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鋁離子，鋁離子的結(jié)構(gòu)圖是；
（2）鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，在高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)中鋁為還原劑，并放出大量的熱，以此解答；
（3）氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，可以治療胃酸過多；
（4）等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，因酸堿足量，生成氫氣由Al決定；
（5）NaOH溶液的作用是除去表面的氧化物，鋁與銅離子發(fā)生置換生成單質(zhì)銅．

解答： 解：（1）鋁在反應(yīng)中容易失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鋁離子，鋁離子的結(jié)構(gòu)圖是，故答案為：氧化；；
（2）鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，在高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；
（3）氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）³+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故可以治療胃酸過多，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，因酸堿足量，生成氫氣由Al決定，Al的質(zhì)量相同，則生成氫氣相同，其體積之比為1：1，故答案為：1：1；
（5）NaOH溶液的作用是除去表面的氧化物，鋁與銅離子發(fā)生置換生成單質(zhì)銅，故答案為：除去表面的氧化物．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的性質(zhì)，側(cè)重于鋁熱反應(yīng)的考查，難度不大，注意反應(yīng)的特點(diǎn)和應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．