【題目】短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:戊<丁<丙 B. 金屬性:甲>丙
C. 最高價(jià)氧化物水化物堿性:丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是( )
A.臭氧空洞 B.水體富營(yíng)養(yǎng)化 C.光化學(xué)煙霧 D.溫室效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子,當(dāng)向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關(guān)系如下圖所示。
A.原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-
B. 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L
C. 原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時(shí),反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途,科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池,采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì),該電池有望取代傳統(tǒng)電池.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液.
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)圖中a電極是_____________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”).該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________.
(2)堿性條件下,通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________.
(3)當(dāng)消耗3.36 L氧氣時(shí)(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是____________mol.
(4)若a、b電極材料分別為鐵和石墨,則電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出熱量為QkJ
B. 若容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生交化,則反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 反應(yīng)過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立
D. 平衡時(shí),SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合(不計(jì)混合后溶液體積變化),測(cè)得混合溶液的pH=9,則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是
A. 混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B. 混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋?/span>c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外,安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí),這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列判斷正確的是_______
A.道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)
B.NH4NO3中只含有極性共價(jià)鍵
C.NaN3受到猛烈撞擊時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂
D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
(2)汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示:
①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成(一個(gè)共用電子對(duì)為一個(gè)化學(xué)。,則反應(yīng)的能量變化為______kJ,消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。
③若安全氣嚢的體積為VL,NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成,反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN3,則用N2表示的反應(yīng)速率為____________。
II.(3)已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵,X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物。請(qǐng)回答下列問題:
①寫出X、Y、W形成化合物的電子式___________。
②一定溫度下,X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng),充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)生成物的物質(zhì)的量為2.4mol。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體中Y2的體積分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )
A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如右,下列說(shuō)法不正確的是
A.A為電源正極
B.陰極區(qū)附近溶液pH降低
C.陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
D.若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol Cr2O72-被還原
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