【題目】某50 mL溶液中可能含有H+Na+、Mg2+Al3+、SO42-、NH4+離子,當(dāng)向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關(guān)系如下圖所示。

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-

B. 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L

C. 溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時,反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-

【答案】B

【解析】

試題分析:由圖可知,開始發(fā)生酸堿中和,然后Al3+與堿反應(yīng),再NH4+與堿反應(yīng),最后沉淀與堿反應(yīng)完全溶解,所以溶液中含有的離子有:H+,Al3+,NH4+,根據(jù)電中性可知一定還含有硫酸根,一定不含的離子為Mg2+,Na+不能確定,則A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+,A錯誤;B.根據(jù)圖像可知溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是10mL,氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.05mol,所以原溶液中Al3+的濃度為0.05mol÷0.05L=lmol/L,B正確;C.銨根消耗氫氧化鈉溶液的體積是30mL,物質(zhì)的量是0.15mol,因此原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.15mol,C錯誤;D.當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時,反應(yīng)后溶液中的離子有Na+和SO42-,還含有平硫酸根離子,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最小;B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;C與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,D既可與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng),也可與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng),均有A元素的單質(zhì)生成。請回答下列問題:

1)寫出F的元素名稱_______________,元素B在周期表中的位置_______________。

(2)判斷C、D、E離子半徑的從大到小順序________________,比較BE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小______________________。

(3)寫出單質(zhì)D與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________。

(4)寫出B與C按1:1形成化合物的電子式______________________,用電子式表示B與C按1:2形成化合物的過程_________________

(5)由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用右圖裝置,完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是

A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動

C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動

D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12L(標(biāo)況下)的O2混合,通入水中,恰好被全部吸收,則合金中銅的質(zhì)量為( )

A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(yīng)(不考慮I2+I-I3-),所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,下列說法不正確的是

A. 還原性HSO3->I-,氧化性:IO3->SO42- >I2

B. 當(dāng)a=1時,溶液中n(I2)n(I-)=35

C. AB段,反應(yīng)的離子方程式為:IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

D. l<a<1.2時,溶液中SO42-I-的物質(zhì)的量之比為3(6-5a)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是:

A. 人造纖維和合成橡膠都屬于有機高分子化合物

B. 熒光蛋白是一種高分子化合物且能發(fā)生水解

C. Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe(OH)3O2,可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑

D. 利用次氯酸鈉溶液的堿性對餐具和環(huán)境消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件多化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下的方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ molL-1

體積/mL

濃度/ molL-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,標(biāo)況下,每生成89.6L CO2氣體,轉(zhuǎn)移 mol 電子。寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 (填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 。本實驗通過測定 來判斷反應(yīng)的快慢。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______________ molL-1min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右圖所示,下面判斷正確的是

A. 原子半徑:戊<。急 B. 金屬性:甲>

C. 最高價氧化物水化物堿性:丙>丁> D. 最外層電子數(shù):甲>乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:

(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_________

A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化

(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是____。

(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通N2,其原因是____________________

(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離?___(填“能”或“不能”),理由是_____。

(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測得產(chǎn)物Fe3O4中二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取______g K2Cr2O7 (保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)= 294.0 g/mol。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器不必要用到的有____________(用編號表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同),到達滴定終點時俯視液面讀數(shù),則測定結(jié)果將___________。

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