分析:Ⅰ(1)根據(jù)M的轉(zhuǎn)化率計(jì)算△c(M),利用濃度變化量之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算△c(N),N的轉(zhuǎn)化率=
×100%;
(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率增大;
(3)根據(jù)(1)中數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù),根據(jù)平衡時(shí)P的濃度,利用濃度變化量之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算△c(N),利于三段式表示出平衡時(shí)各組分的濃度,代入平衡常數(shù)列方程,計(jì)算a的值;
(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x,則M的濃度變化量為bxmol/L,利于三段式表示出平衡時(shí)各組分的濃度,代入平衡常數(shù)列方程計(jì)算x的值;
Ⅱ(1)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
;
(2)①恒溫恒容下,通入氮?dú),反?yīng)混合物個(gè)組分的濃度不變,平衡不移動(dòng);
②由圖可知,500s內(nèi)N
2O
5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L,根據(jù)v=
計(jì)算N
2O
5的分解速率;
③由表中數(shù)據(jù)可知,在T
2溫度下,反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO
2的濃度為4.98mol?L
-1,則此時(shí)N
2O
5的濃度為5mol/L-
×4.98mol?L
-1=2.51mol/L,高于在T
1溫度下,反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO
2的濃度,說(shuō)明該溫度下反應(yīng)正向進(jìn)行程度;
(3)由N2O4制取N2O5需要是去電子,所以N2O5在陽(yáng)極區(qū)生成.
解答:解:Ⅰ(1)反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol?L
-1,c(N)=2.4mol?L
-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,則△c(M)=1mol?L
-1×60%=0.6mol/L,濃度變化量之比等于物質(zhì)的量之比,所以△c(N)=△c(M)=0.6mol/L,N的轉(zhuǎn)化率為
×100%=25%,故答案為:25%;
(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:增大;
(3)平衡時(shí)則△c(M)=1mol?L
-1×60%=0.6mol/L,則:
M(g)+N(g)?P(g)+Q(g);
開(kāi)始(mol/L):1 2.4 0 0
變化(mol/L):0.6 0.6 0.6 0.6
平衡(mol/L):0.4 1.8 0.6 0.6
故該溫度下平衡常數(shù)k=
=0.5
反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol?L
-1,c(N)=amol?L
-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol?L
-1,則:
M(g)+N(g)?P(g)+Q(g);
開(kāi)始(mol/L):4 a 0 0
變化(mol/L):2 2 2 2
平衡(mol/L):2 a-2 2 2
所以
=0.5,解得:a=6,
故答案為:6;
(4)反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=bmol?L
-1,設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x,則M的濃度變化量為bxmol/L,則:
M(g)+N(g)?P(g)+Q(g);
開(kāi)始(mol/L):b b 0 0
變化(mol/L):bx bx bx bx
平衡(mol/L):b-bx b-bx bx bx
所以
=0.5,解得x=41.4%,
故答案為:41.4%;
Ⅱ(1)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
,故答案為:
;
(2)①恒溫恒容下,通入氮?dú)猓磻?yīng)混合物個(gè)組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),N
2O
5的轉(zhuǎn)化率不變,故答案為:不變;
②由圖可知,500s內(nèi)N
2O
5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L,故N
2O
5的分解速率為
=0.00296 mol?L
-1?s
-1,故答案為:0.00296 mol?L
-1?s
-1;
③由表中數(shù)據(jù)可知,在T
2溫度下,反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO
2的濃度為4.98mol?L
-1,則此時(shí)N
2O
5的濃度為5mol/L-
×4.98mol?L
-1=2.51mol/L,高于在T
1溫度下,反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO
2的濃度,說(shuō)明該溫度下反應(yīng)正向進(jìn)行程度小,故溫度T
2<T
1,
故答案為:<;
(3)從電解原理來(lái)看,N
2O
4制備N
2O
5為氧化反應(yīng),則N
2O
5應(yīng)在陽(yáng)極區(qū)生成,反應(yīng)式為N
2O
4+2HNO
3-2e
-=2N
2O
5+2H
+,
故答案為:陽(yáng)極,N
2O
4+2HNO
3-2e
-=2N
2O
5+2H
+.