（理科必答）當(dāng)反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，減小壓強(qiáng)，對反應(yīng)的影響是（　�。�
A、正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大
D、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和平衡的影響：減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動．
解答： 解：根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和平衡的影響：減小壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的各物質(zhì)濃度都減小，故正逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)計(jì)量數(shù)大的減小更多，故平衡向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動，此反應(yīng)為逆反應(yīng)為氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，故選A．
點(diǎn)評：本題考查了壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和平衡的影響，屬于基礎(chǔ)知識的考查．要注意，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，只是化學(xué)計(jì)量數(shù)大的一方速率減小的更快些．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答：
（1）若X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
①Y元素在周期表中的位置是
 
．
②當(dāng)甲為Z元素組成的單質(zhì)，乙（X2Y）作氧化劑時(shí)，寫出常溫下甲與乙反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若甲為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；乙為單質(zhì)，其組成元素的原子核外電子數(shù)與甲的相對分子質(zhì)量數(shù)值相等；丙為實(shí)驗(yàn)室制取甲的常用試劑；丁為空氣中含量最多的氣體．
①下列關(guān)于丙的說法正確的是
 
 （填字母）．
a．不穩(wěn)定，受熱易分解 b．分子中只含有共價(jià)鍵
c．是由三種非金屬元素組成的鹽 d．實(shí)驗(yàn)室常用它與氫氧化鈉固體制取甲
②若生成5.6g丁，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是
 
（填序號，下同），吸收熱量的是
 
．
（2）1mol C2H5OH（l） 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為
 
kJ．
（3）H2的燃燒熱△H=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、HCO
 
-
3
、Cl-、Na+、H+
B、Al3+、K+、OH-、SO
 
2-
4
C、Fe3+、I-、SO
 
2-
4
、K+
D、K+、Al3+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列變化，判斷屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A、HCl→Cl2
B、S→SO2
C、Fe（OH）3→Fe2O3
D、CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃、101kPa時(shí)，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，1mol氫氣含有的原子數(shù)為NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D、5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色．下列說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C
B、元素A與B只能形成一種化合物
C、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞D
D、原子半徑的大小順序：rB＞rC＞rD＞rA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在課堂上，老師提出“電解CuCl2溶液的過程中pH如何變化”的問題，讓同學(xué)們展開探究式的討論．一部分同學(xué)依據(jù)理論認(rèn)為：電解CuCl2溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會升高；另一部分同學(xué)持懷疑態(tài)度，課后做實(shí)驗(yàn)得出如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/min 0 10 20 30 60
pH 4 3 2 1 1
請回答下列問題：
（1）電解前溶液pH=4的原因是（用離子方程式說明）
 
．
（2）部分同學(xué)認(rèn)為pH會升高的依據(jù)是
 
．
（3）另一部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的結(jié)論是
 
．
（4）你同意哪種觀點(diǎn)？
 
，理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素（稀有氣體除外）．其中，X的+1價(jià)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Y元素原子的K、M層電子數(shù)之和比L層電子數(shù)少3，Z元素的最高化合價(jià)是其最低化合價(jià)絕對值的3倍．
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）Z的一種氧化物，其氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，它具有的性質(zhì)是
 
（填序號）．
①能使品紅溶液褪色            ②能使酚酞試液變紅
③在一定條件下能被氧氣氧化    ④能使紫色石蕊試液變紅
（3）X與Z組成的某種化合物，其相對分子質(zhì)量為78．該化合物含有的化學(xué)鍵是
 
（填序號）．
①離子鍵      ②極性共價(jià)鍵      ③非極性共價(jià)鍵
（4）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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