下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A、HCO
 
-
3
、Cl-、Na+、H+
B、Al3+、K+、OH-、SO
 
2-
4
C、Fe3+、I-、SO
 
2-
4
、K+
D、K+、Al3+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應，如復分解、氧化還原以及互促水解等反應，結合對應的離子的性質解答該題．
解答： 解：A．HCO3-與H+反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A錯誤；
B．Al3+與OH-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握離子的性質和反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用如下實驗裝置測定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量．
試回答下列問題：
（1）A中盛裝鹽酸的儀器名稱為
 
．
（2）A中可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）B裝置的作用是
 
．
（4）在給D裝置加熱前，應該進行的一步操作是
 
，其目的是：
 
．
（5）已知D裝置中銅和氧化銅混合物的質量為10g，經(jīng)稱量，反應前后E裝置的質量分別為100.2g和102.0g，原混合物中銅元素的質量分數(shù)為
 
（假設各裝置中的反應或吸收都是完全的）．
（6）如不加F裝置，會使實驗結果
 
 （填“偏低”或“偏高”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬．請回答下列問題：
（1）三種金屬的金屬性由強到弱的順序是：
 

（2）將鈉金屬投入水中，可發(fā)生劇烈的反應，其反應的化學方程式是
 

（3）常溫下，將鐵、鋁放入濃硝酸中，可發(fā)生鈍化現(xiàn)象，這是由于濃硝酸具有
 
性；用一個實驗事實說明鋁的金屬性比鐵強：
 

（4）在氯化鋁溶液中逐滴滴入過量的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 

a．只放出氣體                           b．產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解
c．只產(chǎn)生白色沉淀                       d．既產(chǎn)生白色沉淀，又放出白色氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置．
族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請回答下列問題：
（1）①的元素符號為
 
；
（2）②的原子半徑
 
⑤的原子半徑（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）③和⑥兩元素形成的化合物的化學式為
 
；
（4）④的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　�。�
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 濃硫酸滴在紙張上，可以使紙張變黑 濃硫酸具有脫水性 Ⅰ對；Ⅱ對；有
B Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿 Cl2和SO2都有較好的漂白作用 Ⅰ對；Ⅱ錯；無
C 金屬鈉具有強還原性 液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質 Ⅰ對；Ⅱ對；有
D 盛裝氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃磨口塞 玻璃中的二氧化硅跟氫氧化鈉溶液反應使瓶塞粘結 Ⅰ對；Ⅱ錯；無
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、碳酸氫鈉和稀硫酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（理科必答）當反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）達到化學平衡狀態(tài)時，減小壓強，對反應的影響是（　　）
A、正逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
B、正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
C、逆反應速率減小，正反應速率增大
D、逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖為銅一鐵一稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A、鐵片為負極，且鐵片逐漸溶解
B、銅片為正極，且銅片上有氣泡
C、電子由銅片通過導線流向鐵片
D、該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25mL 0.1mol?L-1 鹽酸溶液中滴入0.2mol?L-1NaOH溶液，以酚酞為指示劑．
（1）填寫下表中所有空格：（計算結果保留一位小數(shù)）
①加入NaOH溶液的體積（mL） 5.0 7.5 10.7 12.0 12.3 a 12.8 13.0 b 17.5 20.0
②溶液pH 1.3 1.5 2.0 2.6 3.0 7.0 11.2 11.4 12.0 12.4 12.5
③指示劑的顏色 無 無 無 無 無 粉紅 紅 紅 紅 紅 紅
a
 
 mL、b
 
 mL
（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，在如圖所示的格紙中，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關系示意圖．（坐標中pH變化及體積變化要標明）

（3）在實驗中，必不可少的玻璃儀器是
 
．
（4）進行中和滴定操作時，眼睛注視
 
，滴定終點的判斷依據(jù)是
 
．
（5）在操作中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進行滴定造成測定結果
 
填（“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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