【題目】將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：

（1） 寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）當(dāng)加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為___________g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

【答案】（1）OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－；（2）224；（3）0.6g；（4）42.4%。

【解析】

試題分析：（1）結(jié)合H＋能力：OH－>CO32－>HCO3－，因此OA段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－；（2）25～35mL，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，因此產(chǎn)生CO2的體積為(35 － 25) × 10－3 × 1 × 22.4L = 0.224L = 224mL；（3）設(shè)NaOH為xmol，Na2CO3為ymol，NaHCO3為zmol，根據(jù)題意有40x＋106y＋84z=2.5，y＋z=(45－25)×10－3×1，x＋y=25×10－3×1，三式聯(lián)立解得，x=0.015mol，y=z=0.01mol，因此氫氧化鈉的質(zhì)量0.015×40g=0.6g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：0.01×106/2.5×100%=42.4%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。

【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ?/span>

【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下圖所示三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是__________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。

【實驗步驟】

A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸。

B．將試管固定在鐵架臺上。

C．在試管②中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。

D．用酒精燈對試管①加熱。

E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

【問題討論】

（1）步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查______________________。

（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

（3）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________。

飽和Na2CO3溶液________(選填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe－3e－═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分）某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗時將A、D中產(chǎn)生的氣體同時通入C中。(部分夾持儀器已略去）回答下列問題：

（1）簡述實驗前檢查A部分裝置的氣密性的方法____________________________。

（2）儀器E的名稱是_________，錐形瓶內(nèi)小試管F的作用是 。

（3）若b是生石灰，a是________時，在C中有白煙產(chǎn)生，寫出生成白煙的化學(xué)方程式 。

（4）若a是質(zhì)量分數(shù)為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（5）從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl）＝1.8×10－10，Ksp(AgI）＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下AgCl在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI則NaI的濃度必須不低于×10－11 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列說法不正確的是（ ）

A．稀釋溶液，增大

B．加入NaOH固體， 減小

C．升高溫度，平衡常數(shù)增大

D．通入CO2，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2006年6月，我國海域發(fā)生2次紅潮事件，這與洗滌劑的使用有關(guān)。通常洗滌劑中含有三磷酸五鈉(Na5P3O10)。洗滌衣物的廢水如直接排放到河湖中會造成水質(zhì)富營養(yǎng)化，促使藻類大量繁殖，藻類死亡后經(jīng)氧化，消耗水中的氧氣，造成水中缺氧致使河水變黑變臭，魚類等水生生物因缺氧而死亡。

（1）經(jīng)測定知，某藻類的組成為：含C 35.76%,含O 49.50%,含N 6.310%，含H 7.370%,含P 0.870%,計算該藻類中各元素原子個數(shù)比(相對一個P原子) ________。

（2）藻類被氧氣完全氧化的化學(xué)方程式(藻類用“化學(xué)式”表示，生成物除O外都為最高價化合物)為_____________________________。

（3）現(xiàn)有一個面積為1×106 m2、深20 m的湖泊，含氧量為9.1 g/m3,若每天排入3%(質(zhì)量分數(shù))三磷酸五鈉的廢水1 000 kg,多少天后湖里的氧氣被耗盡(設(shè)空氣中的氧氣不再溶入湖水中)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1mol N—N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4與N2互為同素異形體

C. N4沸點比P4（白磷）高

D. 1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4相比較，水在氧化還原反應(yīng)中的作用與其相同的是

A．CO+H2O=CO2+H2

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O═4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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