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已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應中的氧化劑為______，還原劑為______，參加反應的HCl與被氧化的HCl的質量比______．現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應后，測得放出的氣體體積為6.72升（標準狀況），此過程轉移的電子數(shù)為______．若忽略溶液體積變化，反應后溶液中的鹽酸的物質的量濃度為______mol/L．取100ml該溶液能與______克NaOH固體恰好反應完全．
反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，其中KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，HCl在反應中表現(xiàn)為酸性和還原性，由方程式可知當有6molHCl參加反應時，有5mol被氧化，則參加反應的HCl與被氧化的HCl的質量比6：5，
由方程式可知當生成3molCl2時，轉移5mol電子，現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應后，測得放出的氣體體積為6.72升（標準狀況），n（Cl2）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，則轉移0.5mol電子，
則此過程轉移的電子數(shù)為0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
反應后剩余HCl的物質的量為0.25L×12mol/L-0.6mol=2.4mol，
則反應后的物質的量濃度為
2.4mol
0.25L
=9.6mol/L，
100mL時，n（HCl）=0.1L×9.6mol/L=0.96mol，
需要0.96molNaOH溶液，m（NaOH）=0.96mol×40g/mol=38.4g，
故答案為：KClO3；HCl；6：5；3.01×1023；9.6；38.4．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘-硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應：
(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(3) 2HI=H2+I2
下列說法正確的是
A．反應(1)中SO2氧化性比HI強
B．循環(huán)過程中需要補充H2O
C．循環(huán)過程H2O作催化劑
D．循環(huán)過程中產生1mol H2的同時產生0.5mol O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）純堿在日常生活和工業(yè)生產中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學家工作的一個重要方面。19世紀歐洲有個呂布蘭制堿法，其主要反應原理是：
Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
這種方法的最大缺點是：①此反應是高溫固體反應，不能連續(xù)生產；②浪費原料，CO2不能回收利用；③污染環(huán)境，CaS沒有任何用處，只能拋至野外。由于這些缺點的存在和后來化學工業(yè)的發(fā)展，呂布蘭法被索爾維法代替。索爾維法的生產流程如下：

索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產，但其食鹽利用率只有75%，且所得副產品CaCl2沒有用處，污染環(huán)境。
我國化學家侯德榜經過一年的努力，做了500多次循環(huán)實驗，終于設計出新的制堿工藝，于1943年11月在完成實驗室規(guī)模的流程實驗基礎上，在工廠順利試產，食鹽的利用率達96%以上，得到了純堿和氯化銨兩種重要產品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法原理是：
①在30～50 ℃的飽和食鹽水中，先通入氨至飽和，再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；
②過濾，將濾渣加熱而得到產品；
③濾液中加入細食鹽末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，濾液為飽和食鹽水。
據(jù)此回答下列問題：
（1）標出反應Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的電子轉移方向和數(shù)目。
（2）寫出索爾維制堿法的各步反應的化學反應方程式：
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
（3）寫出侯德榜制堿法第①步反應的化學方程式_________________________
（4）在索爾維制堿法中____________物質可循環(huán)利用。
（5）在侯德榜制堿法中____________物質可循環(huán)利用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為：______，該反應在______中進行．
（2）為了有利于SO2的轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為______，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為______．
（3）在吸收塔中用______吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入______，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-離子的物質的量之比為2：3：6．欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl2物質的量與原溶液中Br-物質的量之比為（　　）
A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

國家標準GB14880-1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應為20-60mg/kg，檢驗食鹽中碘酸鉀含量是否符合標準的過程中，涉及到下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
（1）該反應的氧化劑是______
（2）該反應的氧化產物與還原產物物質的量之比是______
（3）如果反應生成了0.3mol單質碘，則轉移的電子的數(shù)目是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量為36.5%的HCl．反應方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉移？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

利用4FeS2+11O2
高溫
.
2Fe2O3+8SO2來制取SO2，如果用含雜質10%的黃鐵礦1t．
（1）可生產多少噸SO2？
（2）被還原的氣體物質與氣體氧化產物的質量比是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知有一反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　　）
A．x=4
B．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為
1
3
mol
C．Fe2+和S2O2-3都是還原劑
D．每生成1molFe3O4，反應轉移的總電子數(shù)為4mol

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