Question

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ，
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ?mol﹣1
（2）432J/mol
（3）4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol
（4）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol
【解析】解：（1）在25℃、101kPa下，8甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱176KJ，則為32g醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為704KJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704KJmol﹣1 ，
故答案為：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJmol﹣1；（2）436kJ/mol+243J/mol﹣2E（H﹣Cl）=﹣185kJ/mol，解得E（H﹣Cl）=432J/mol，
故答案為：432J/mol；（3）該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol，
故答案為：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol；（4）發(fā)生反應(yīng)：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 ，
已知：①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①﹣③×2+②×④可得4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g），故△H=﹣1648kJ/mol﹣2×（﹣1480kJ/mol）+4×（﹣393kJ/mol）=﹣260kJ/mol，
故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol，
故答案為：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol．
（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，題干所給量計(jì)算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算（3）根據(jù)題干描述書寫化學(xué)方程式，注意焓變與物質(zhì)的量的對應(yīng)關(guān)系、注明各物質(zhì)的狀態(tài)；（4）發(fā)生反應(yīng)：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 ， 根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．