按要求回答下列問題
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:丙三醇
 
;
(2)松油醇()的分子式為
 

(3)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物 (CH32CH CH2CH2OH
 

(4)①一定條件發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式
 

②寫出l,3-丁二烯與溴水發(fā)生1,4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)丙三醇含有3個(gè)C原子,3個(gè)羥基;
(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定元素種類和原子個(gè)數(shù),可確定分子式;
(3)主鏈含有4個(gè)C原子,含有1個(gè)甲基,結(jié)合羥基位置命名;
(4)①含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng);
②1,3-丁二烯與Br2的1、4加成反應(yīng)生成1,4-二溴丁烷.
解答: 解:(1)丙三醇含有3個(gè)C原子,3個(gè)羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCH2OH,故答案為:CH2OHCHOHCH2OH;
(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C10H18O,故答案為:C10H18O;
(3)主鏈含有4個(gè)C原子,含有1個(gè)甲基,名稱為3-甲基-1丁醇,故答案為:3-甲基-1丁醇;
(4)①含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng),反應(yīng)的方程式為,
故答案為:
②1,3-丁二烯的與Br2的1、4加成反應(yīng)生成1,4-二溴丁烷,反應(yīng)方程為:CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br,故答案為:CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答,注意(4)中相關(guān)方程式的書寫,為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。
A、已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-1,則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1
B、已知C(石墨,s)═C(金剛石,s);△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ?mol-1
D、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列排列順序正確的是( 。
①酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4   ②熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3
③熔點(diǎn):MgCl2>SiCl4>SiO2 、芊悬c(diǎn):H2O>HF>HCl.
A、②④B、①③C、①④D、②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知金晶體是面心立方晶格(如圖所示).金的原子半徑為A pm,金的密度表達(dá)式為
 
g?cm-3.(1pm=10-10 cm,Au相對(duì)原子質(zhì)量M)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

欲用18.4mol/L的濃硫酸配制濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸500ml.
(1)①選用的主要儀器有:量筒、燒杯、
 
、
 
、膠頭滴管.②所需濃硫酸的體積為
 
mL;
(2)在下列各操作中正確的序號(hào)是
 

A.用量筒量取濃H2SO4B.反復(fù)顛倒搖勻 C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗滌燒杯和玻璃棒并轉(zhuǎn)入容量瓶  E.將濃硫酸稀釋后冷卻F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶.
(3)在配制過程中將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?div id="0mwu2aa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;(填“高”、“低”或“無(wú)影響”,下同)定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會(huì)使?jié)舛绕?div id="ymiak6s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔.請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)圖中A管的作用是
 
,制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生
 
反泣,可以觀察到
 
.現(xiàn)象,若通入溴水中,發(fā)生
 
反應(yīng).
(3)乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象為
 
,為了安全,點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)先
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al203、Si02及鐵的氧化物)制備凈水劑 BAC〔Al2(OH)nCl6-n〕的流程如下:

(1)粉碎煤矸石的目的是
 
;濾渣I的主要成分是
 
 (填化學(xué)式).
(2)步驟①在煮沸的過程中,溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)榫G色,此時(shí)溶液中有色離子為
 
(填化學(xué)式);隨后溶液又變?yōu)樽攸S色,相關(guān)離子反應(yīng)方程式為
 
;
步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管,長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 

(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成BAC;二是;已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1nm?100nm之間,由此區(qū)別濾液I與BAC兩種液體的物理方法是
 
;若Ca(OH)2溶液過量,則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(4)若0.1mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水,當(dāng)有5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí),吸 收熱量a kJ.寫出該過程的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸.
(1)甲:量取20mL 18mol/L濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后向容量瓶加入水定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外,還需的玻璃儀器有
 
,
 
 
;
②該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是
 
,
 

③使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 

④在該實(shí)驗(yàn)中,以下操作中正確的是
 
(填代號(hào)).
a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
c.轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干
d.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線,應(yīng)采取的措施是
 

(2)乙:用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100ml 刻度線,再攪拌均勻.
你認(rèn)為此法是否正確?
 
,若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處
 
,
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬是一種重要的材料,人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬,下表表示了金屬活動(dòng)順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年代.

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學(xué)知識(shí),你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟
 
有關(guān)(填寫編號(hào)).
a.金屬的導(dǎo)熱性                          b.金屬元素在地殼中的含量
c.金屬的活動(dòng)性順序                      d.金屬的延展性
(2)鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志之一,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示高爐煉鐵的原理
 

(3)比較鋁、鐵的活潑性,可用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明:
 

但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很強(qiáng)的抗氧化性,其原因是
 

(4)復(fù)方氫氧化鋁可以治療胃酸過多,也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),寫出氫氧化鋁的電離方程式
 

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