下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）圖中A管的作用是
 
，制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生
 
反泣，可以觀察到
 
．現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（3）乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象為
 
，為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)先
 
．
考點(diǎn)：乙炔炔烴
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）通過A管的移動(dòng)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；
（2）乙炔含碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（3）乙炔含碳量高，燃燒時(shí)火焰明亮，伴有濃黑煙；可燃?xì)怏w在燃燒之前一定先驗(yàn)純．
解答： 解：（1）圖示裝置可通過調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，則制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
故答案為：調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔含碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化，酸性的高錳酸鉀被還原，溶液褪色；乙炔含碳碳三鍵，若通入溴水中，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；
故答案為：氧化；紫色的高錳酸鉀褪色；加成；
（3）乙炔中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；乙炔點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)其純度；
故答案為：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；乙炔點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)其純度．
點(diǎn)評：本題考查乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法及其性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，熟悉乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)即可解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化
B、BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C、已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對原子質(zhì)量為298
D、[14NH3T]+ 中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時(shí)各物質(zhì)的量（mol） 到達(dá)平衡時(shí)放出
的熱量（QkJ）		 平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率（X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
下列敘述正確的是（　�。�
A、Q1=78.8
B、Q1=Q4＞Q2=Q3
C、X1＞X3=40%
D、X1=X4＞X2=X3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．驗(yàn)證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
 
與鹽酸反應(yīng)最劇烈，
 
與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；
 
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ．利用如圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器B的名稱為
 
，干燥管D的作用為防止
 
．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有
 
溶液的洗氣瓶除去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：丙三醇
 
；
（2）松油醇（）的分子式為
 
；
（3）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物 （CH3）2CH CH2CH2OH
 

（4）①一定條件發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式
 
．
②寫出l，3-丁二烯與溴水發(fā)生1，4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝流程如圖1所示：

（1）操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和
 
（填儀器名稱）．
（2）稀硫酸浸泡時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
；該反應(yīng)中若析出19.2g單質(zhì)A，共轉(zhuǎn)移
 
mo1電子．浸泡時(shí)反應(yīng)速率較慢，下列措施不能提高浸泡時(shí)反應(yīng)速率的是
 
（填代號）．
a．將礦石粉碎
b．提高浸泡溫度
c．適當(dāng)增大硫酸濃度
d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2．已知：
2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H1=akJ?mol-1
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H2=bkJ?mol-1
寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如圖2所示：
①a應(yīng)與直流電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極相連．．
②電解過程中氫離子的作用是
 
和
 
；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)，左室溶液中n（H+）的變化量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃） 360 440 520
K值 0.036 0.010 0.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式
 
．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是
 
．
③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．（填序號）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 
n(H2O)
n(CH4)
恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去．試回答下列問題：
（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：
①是由于
 
；②是由于
 
．
（2）簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是①或者②：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
（填寫編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案