10．干冰不能用來撲滅鎂條火災(zāi)，反應(yīng)為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

分析 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應(yīng)的特點是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)與另外一種化合物，據(jù)此判斷．

解答 解：在此反應(yīng)中是一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故C正確，故選C．

點評 本題主要考查的是常見化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，掌握酯化反應(yīng)的定義是關(guān)鍵，置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片接觸一起浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光．有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．溶液中的OH-向負(fù)極移動
B．在銀表面上的反應(yīng)為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
C．在鋁表面的反應(yīng)為：Al-3e-═Al3+
D．在鋁表面的反應(yīng)為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用石墨作電極電解3mol•L-1 KCl和0.5mol•L-1　Al2（SO4）3，的混合溶液時，下列電解變化的曲線合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求填空：

（1）金屬鈉投入水中，反應(yīng)的離子方程式為．Na2O2可用于呼吸面具作氧氣的來源，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）上述9個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于化合反應(yīng)但不屬于氧化還原反應(yīng)的是⑥（填寫相應(yīng)的序號）．
（3）通常情況下，為了防止Cl2污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）將新制氯水滴入AgNO3溶液中，可觀察到有白色沉淀生成，原因是Ag++Cl-=AgCl↓（用離子方程式說明）．將紅色布條投到新制氯水中，可觀察到布條紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某NaCl樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該NaCl樣品的純度，設(shè)計的實驗過程如圖1所示：

閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
（1）圖2裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，在下面表格A、B、D下填寫裝置中所放的化學(xué)藥品．

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl2的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）原固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1為64，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{64}$；反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K3為64．
（Ⅱ）在10L的密閉容器中，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答：
（1）該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$．
（3）某溫度下，將A和B各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測得 c（C）=0.0060mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（A）•c（B）=c（C）•c（D），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（A）為2mol•L-1，c（B）為1.5mol，•L-1，c（C）為1mol•L-1，c（D）為3mol•L-1，則下一時刻，反應(yīng)將逆向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是重結(jié)晶．
（3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
稱取0.1000g提純后的CuSO4•5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液啊28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4•5H2O0.0980g．
（4）如果采用重量法測定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1，已知：斷裂1mol H-H鍵需要吸收b kJ的能量，斷裂1mol I-I鍵需要吸收c kJ的能量（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2mol H-I鍵所需能量
C．斷開2mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營養(yǎng)價值上是一種高效的補(bǔ)鐵劑．長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法．某學(xué)校興趣小組的同學(xué)擬通過實驗探究以下問題：
a．菠菜是否含有豐富的鐵？b．菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？c．菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？
該同學(xué)通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水．他們設(shè)計的實驗步驟如下：
Ⅰ．
Ⅱ．取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復(fù)Ⅰ中實驗，觀察實驗現(xiàn)象．
Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向濾液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．
請回答以下問題：
（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒、泥三角外還需要坩堝、坩堝鉗，操作②的名稱是過濾；
（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深；
（3）菠菜中的Fe是+2價還是+3價？+2價；
（4）通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)．由于濾液中含有CO32-，故需加入試劑X排除CO32-的干擾，則X是CH3COOH（寫化學(xué)式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是沉淀部分溶解．

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同步練習(xí)冊答案