19．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1，已知：斷裂1mol H-H鍵需要吸收b kJ的能量，斷裂1mol I-I鍵需要吸收c kJ的能量（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2mol H-I鍵所需能量
C．斷開2mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

分析 A、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析；
B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，結(jié)合反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析判斷；
C、依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1 ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A正確；
B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開2mol H-I鍵所需能量，故B錯誤；
C、△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故C正確；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變分析，化學(xué)鍵與焓變關(guān)系的計算分析應(yīng)用，掌握原理和基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸
C．分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分別加熱，再用石灰水檢驗是否有CO2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．干冰不能用來撲滅鎂條火災(zāi)，反應(yīng)為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．往NaHC2O4溶液中通入氨氣至中性：c（H2C2O4）+c（NH4+）＞c（C2O42-）
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（CH3COOH）/c（H+）變小
C．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后過濾，所得濾液中存在：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．在同濃度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，則c（HCN）＜c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（　　）
A．鈉與水的反應(yīng)
B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
C．高爐煉鐵
D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol．下列說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動
B．達(dá)到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為H+-2e-=H2
②電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變小）
（2）若X、Y都是惰性電極，a是 H2SO4是溶液，
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2O
②電解后溶液PH的變化為變�。ㄗ兇蟆⒉蛔兓� 變�。�
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是精銅，
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是D．
A．裝有尾氣凈化裝置如圖1的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳方法是升高溫度
C．增大壓強上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示：用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3濃度（或減小壓強、降低溫度）（填一種即可）．
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO$?_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}DO_{3}水溶液}$
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO60g．
（5）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．該方法可用H2將NO3-還原為N2，25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．其原理如圖3所示．
電源負(fù)極為B （填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．在18g18O2中含有NA個氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有2NA個氫原子
C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．含NA個Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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