【題目】下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH3-NH-NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過,a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是

A. N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B. 制氫裝置溶液中電子從a極流向b

C. 工作時(shí),產(chǎn)生的N2、H2體積比為1:3(同溫同壓)

D. 工作時(shí),a極的電極反應(yīng)式為CH3-NH-NH2+12OHˉ-10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O

【答案】D

【解析】

a極發(fā)生氧化反應(yīng),放出氮?dú)猓詀是陽(yáng)極,則P型半導(dǎo)體為正極,故A錯(cuò)誤;電解質(zhì)溶液中沒有電子流動(dòng),故B錯(cuò)誤;根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)式,CH3-NH-NH2+12OHˉ-10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O,生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移10mol電子,生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)得失電子守恒,產(chǎn)生的N2、H2體積比為1:5,故C錯(cuò)誤;工作時(shí),a極是陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為CH3-NH-NH2+12OHˉ-10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了提高資源利用率,減少環(huán)境污染,化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,如圖所示。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理,請(qǐng)從原理上解釋粉碎的作用:_______________________________________;

(2)已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7∶ 6,則氯化爐中的化學(xué)方程為_________________________________________________

(3)TiCl4在常溫下為無(wú)色液體,在軍事上可作為人造煙霧劑,因?yàn)樗跐窨諝庵袝?huì)大冒白煙,水解生成二氧化鈦的水凝膠TiO2·xH2O(也常寫成H2TiO),工業(yè)上可也用此反應(yīng)制備TiO2。請(qǐng)寫出該水解方程式__________________________________________(用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可),工業(yè)上用TiCl4制備TiO2·xH2O時(shí)要加入大量的水,同時(shí)加熱,目的是:______________________________

(4)Ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng),通入Ar氣的作用是__________________________

(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH= 2CO32-+6H2O,工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH_____(填“減小”、“增大”或“不變”)。

(6)FeCl3溶液可作為印刷電路銅板的腐蝕液,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. MgCl2(熔融) Mg+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質(zhì)添加劑,它的吸收效果比無(wú)機(jī)鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(2)①碳酸亞鐵過濾時(shí)需在表面保留水層的原因是______;

②檢驗(yàn)FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。

(3)反應(yīng)后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH5.8,其原因是______

(4)葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇,其目的分別是______,______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說法中正確的是

A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體

B. 若撤去b裝置,則會(huì)導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測(cè)定結(jié)果偏低

C. 只需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成

D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進(jìn)入裝置d中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

(1) 分子中的官能團(tuán)與有機(jī)化合物的性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列化合物中與互為同系物的是____(填字母)。

a. b. c.

②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填字母)。

a. CH3CH3 b. HC≡CH c. CH3COOH

③下列化合物中,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____(填字母)。

a. CH3CH2Cl b. CH3CHO c. CH3CH2OH

(2) 化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。

①1 mol X在一定條件下最多能與____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

②X在酸性條件下水解可生成________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

分子中最多有____個(gè)碳原子共平面。

(3) 化合物D是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成。

AB  C      D

①A→B的反應(yīng)類型為____

②D中含氧官能團(tuán)有________(填名稱)。

③C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

④E是A的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性,下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. WX形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. WY的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于說法正確的是( 。

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8 kJ/mol,則C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反應(yīng)的△H=-1366.8 kJ/mol

C. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0,2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0,則△H1>△H2

D. 在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份AB每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為: OH-+H+=H2O,H++CO32-=HCO3-

B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

C. B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)112mL

D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉

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