Question

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下：

序號	I	II	III
實驗步驟	充分振蕩，加入2mL蒸餾水	充分振蕩，加入2mL蒸餾水	充分振蕩，加入2mL蒸餾水
實驗現(xiàn)象	銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象	銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀	銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是

A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)

C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向?qū)嶒?/span>III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

Cu和FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2，若銅過量，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀，可能是發(fā)生了反應：CuCl2+Cu=2CuCl↓，據(jù)此分析解答。

A. 實驗I、II、III中的現(xiàn)象為溶液黃色變淺或溶液黃色褪去，說明Fe3+被Cu還原，故A正確；

B. 對比實驗I、II，實驗I加入少量銅粉，銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象；實驗II加入過量銅粉，銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀；說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)，故B正確；

C. 對比實驗II、III，參加反應的Fe3+的量相同，則生成的Cu2+應相同，但由于實驗II生成CuCl，所以加入蒸餾水后c(Cu2+)不相同，故C錯誤；

D. 實驗III溶液為藍色，含有Cu2+和過量的銅，向?qū)嶒?/span>III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀CuCl，故D正確。

故答案選C。