Question

【題目】10mLNO、CO2 的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>6 mL (相同狀況),則NO和CO2的體積比為( )

A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2

Answer 1

【答案】D

【解析】

發(fā)生反應(yīng)有:①2Na2O2+CO2==Na2CO3 + O2 ，② 2NO+ O2==2NO2，問題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性，一種情況是恰好反應(yīng)，一種情況是NO過量，另一O2種情況可能是過量，據(jù)此討論計算。

發(fā)生反應(yīng)有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，

假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為x mL，NO為y mL，則x+y=10，

(1)當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時，即當(dāng)y=x時(此時x、y都等于5)，生成的NO2的體積為5mL，不符合題意，所以選項A錯誤；

(2)當(dāng)y＞x時，NO有過量，O2反應(yīng)完，此時反應(yīng)掉的NO為xmL，則剩余的NO為(ymL-xmL)，生成的NO2氣體為xmL，因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為：(ymL-xmL)+xmL=ymL，故y=6ml，即NO體積6ml，結(jié)合x+y=10，x=4ml，則CO2為4 mL，故NO和CO2的體積比為6ml：4ml=3：2，故B錯誤，C正確；

(3)當(dāng)y＜x時，NO不足，O2過量，此時反應(yīng)掉的O2為mL，剩余的O2為(mL-mL)，生成的NO2氣體為ymL．因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：(mL-mL)+ymL=mL+mL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為6mL”不符合，這表明如果y＜x，這種情況不符合題意，所以選項D錯誤；

故答案為C。