Question

10．A、B、D、E、F為短周期元素．非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結構信息如下表：

物質(zhì)	組成和結構信息
a	含有A的二元離子化合物
b	含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c	化學組成為BDF2
d	只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體

a的化學式為NaH；b的化學式為Na₂O₂；c的電子式為；d的晶體類型是金屬．

Answer 1

分析 A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl；
（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣；
（2）C、O、Na組成的化合物為碳酸鈉，碳酸鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉；
（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物；根據(jù)常見的氧的化合物和碳的化合物分析；根據(jù)COCl₂結構式分析；只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體為Na．

解答 解：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl；
（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分數(shù)為43%，則為碳酸鈉，碳酸鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃，
故答案為：2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃；
（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學式為NaH；含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則b為Na₂O₂；已知COCl₂結構式為，則其電子式為；只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體為Na，Na屬于金屬晶體，
故答案為：NaH；Na₂O₂；；金屬．

點評 本題考查位置結構性質(zhì)的相互關系及運用，為高頻考點，綜合性較強，涉及元素推斷、物質(zhì)推斷、化學用語等知識點，正確推斷元素及物質(zhì)、明確物質(zhì)結構特點及基本原理是解本題關鍵，題目難度不大．