Question

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比3：4，D分別與A、B、C可形成10個(gè)電子的分子X、Y、Z．則下列敘述正確的是（　�。�

• A、X、Y、Z三種分子的穩(wěn)定性逐漸減弱
• B、上述四種元素共能形成五種單質(zhì)
• C、X、Y、Z三種分子的沸點(diǎn)逐漸升高
• D、X、Y、Z三種分子均為極性分子

Answer 1

分析：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成10電子的分子X、Y、Z．
A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH₄、NH₃、H₂O，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答：解：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．
A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH₄、NH₃、H₂O．
A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性C＜N＜O，所以CH₄、NH₃、H₂O的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、由于C元素有非常多的同素異形體金剛石、石墨、C₆₀、C₇₀等，氧元素只存在O₂、O₃等，上述四種元素形成的單質(zhì)超過(guò)5種，故B錯(cuò)誤；
C、NH₃分子間形成氫鍵比CH₄分子間作用力大，沸點(diǎn)高，水常溫是液體，沸點(diǎn)最高，所以X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故C正確；
D、NH₃、H₂O是極性分子，CH₄是非極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及元素性質(zhì)、元素周期律的有關(guān)知識(shí)，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，A、C核電荷數(shù)關(guān)系是突破口．