Question

【題目】為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的試劑是（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ， 化學(xué)反應(yīng)方程式是 ．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是 ．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為 ． （填序號(hào)）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；
③S2﹣比Cl﹣還原性強(qiáng)；
④HCl比H2S穩(wěn)定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 寫出反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；產(chǎn)生淡黃色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
（2）吸收氯氣，防止污染大氣
（3）①③④
（4）下層為紫色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2
【解析】解：（1）要在C中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+S2﹣═2Cl﹣+S↓；反應(yīng)中有淡黃色沉淀生產(chǎn)；所以答案是：A；產(chǎn)生淡黃色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（2）氯氣為有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以裝置C中盛放燒堿溶液的作用是吸收氯氣，防止污染大氣；所以答案是：吸收氯氣，防止污染大氣；（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，故正確，②通過最高價(jià)含氧酸的酸性可以比較非金屬性，不能比較其氧化性，故錯(cuò)誤③S2﹣比Cl﹣還原性強(qiáng)，根據(jù)陰離子的還原性越弱非金屬性越強(qiáng)來判斷，故正確④氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故正確，所以①③④，所以答案是：①③④；（4）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，加CCl4試劑，溶液會(huì)分層，下層為碘單質(zhì)和CCl4 ， 所以下層呈紫色，其反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ， 所以答案是：下層為紫色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律的相關(guān)知識(shí)，掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強(qiáng)的元素．