【題目】回答下列問題:
(1)0.005mol/L的H2SO4溶液的pH為_______。
(2)常溫時,0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合,求混合溶液的pH為_______。
(3)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________,該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性,則a∶b=________。
【答案】2 2 10-13 高于 1:100
【解析】
(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中,c(H+) =0.01mol/L,由此可求出pH。
(2)常溫時,0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合,H2SO4溶液過量,則先求c(H+) ,再求混合溶液的pH。
(3) 0.01 mol·L-1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L,pH為11,c(H+)=10-11mol/L,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-),由此確定該溫度與25 ℃的關(guān)系。
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L, pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L,若所得混合溶液呈中性,利用n(H+)=n(OH-),求出a∶b。
(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中,c(H+) =0.01mol/L, pH=-lg c(H+)=2。答案為:2;
(2)常溫時,0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合(設(shè)體積都為1L),H2SO4溶液過量,則先求c(H+) ==0.01mol/L,pH=2。答案為:2;
(3) 0.01 mol·L-1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L,pH為11,c(H+)=10-11mol/L,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)=10-11×0.01=10-13>10-14,該溫度高于25 ℃。答案為:10-13;高于;
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L,若所得混合溶液呈中性,利用n(H+)=n(OH-),得出0.1mol/L×aL=10-3mol/L×bL,求出a∶b=1:100。答案為:1:100。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算(寫出計算步驟):
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);______________
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度;(保留到小數(shù)點后一位,下同)___________
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取三份濃度均為0.1 mol/L,體積均為1 L 的CH3COONa 溶液中分別加入NH4Cl 固體、CH3COONH4固體、HCl 氣體后所得溶液pH 變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計)下列說法不正確的是
A.曲線 a、b、c 分別代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl
B.由圖可知 Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O)=1×10-7
C.A點處 c(CH3COO-)>c(Na+)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
D.C點處 c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)>0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.酸性:HB> HA
B.結(jié)合H+的能力:B->A-
C.導(dǎo)電能力:c > b
D.與氫氧化鈉完全反應(yīng)時,消耗氫氧化鈉體積Va<Vb
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol。
(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1 _____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下,向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量_________46.2 kJ (填“<”、“>”或“=”) 。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________(填字母)。
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0
(5)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:P4(s,白磷)+5O2 (g)= P4O10 (s)ΔH1=-2983.2 kJ/mol 4P(s,紅磷)+ 5O2 (g) = P4O10 (s) ΔH2 =-2954kJ/mol,則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)制取的化學(xué)方程式中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.實驗室制取氫氣:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B.實驗室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.實驗室制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.工業(yè)上制取二氧化氯:2NaClO3+4HCl(濃)=2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應(yīng)原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3,主要實驗包括:制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是
A. 制取氨氣,可選用②③
B. 分離 NaHCO3,可選用④⑤⑦
C. 制取 Na2CO3,可選用①②⑦⑧
D. 制取 NaHCO3時,應(yīng)先在⑨中通入CO2后再加入氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是
A.在NH3和PH3分子中鍵長:N-H>P-H
B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C.CS2的填充模型:
D.CH4和NH4+都是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角均為109°28′
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