Question

【題目】下表是元素周期表示意圖的一部分，根據(jù)A~I在元素周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F	H

(1)表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，只有負(fù)化合價(jià)而無(wú)正化合價(jià)的是_______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______。

(2)表中元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物是__________，酸性最強(qiáng)的化合物是__________，呈兩性的化合物是________。/span>

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中最穩(wěn)定的是________。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是________。

Answer 1

【答案】 Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 HF Na

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）化學(xué)性質(zhì)不活潑的元素是稀有氣體，即是Ne；只有負(fù)化合價(jià)而無(wú)正化合價(jià)，在高中階段，沒有正價(jià)的是O和F，根據(jù)上述元素周期表，應(yīng)是F；氧化性最強(qiáng)的在元素周期表右上端的主族元素，即氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2；還原性最強(qiáng)的在左下端主族元素，即Na；（2）金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此是NaOH；酸性最強(qiáng)的是H2SO4，H2SO4屬于二元強(qiáng)酸；呈兩性化合物的是Al(OH)3；（3）氫化物分別是CH4、NH3、PH3、HF，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，因此HF最穩(wěn)定；（4）半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即半徑最大的是Na。