現(xiàn)有:A.(CH33CCH2OH;B.(CH33COH;C.(CH32CHOH;D.四種有機(jī)物
(1)能氧化成醛的是
 
;
(2)能消去成烯的是
 

(3)D與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)能被氧化生成醛的物質(zhì)應(yīng)具有-CH2OH的結(jié)構(gòu);
(2)能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,則-OH鄰位C原子上應(yīng)有H原子;
(3)D含有-OH,可與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水.
解答: 解:(1)能被氧化生成醛的物質(zhì)應(yīng)具有-CH2OH的結(jié)構(gòu),則題中(CH33CCH2OH和符合,故答案為:A、D;
(2)能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,則-OH鄰位C原子上應(yīng)有H原子,題中(CH33COH和(CH32CHOH符合,故答案為:B、C;
(3)D含有-OH,可與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C6H5CH2OOCH和水,故答案為:C6H5CH2OOCH和H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),尤其是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,把握醇發(fā)生催化氧化和消去反應(yīng)的特點(diǎn),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

同一周期相鄰的A、B、C三種元素,都是短周期元素,A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A2O,11.6g B的氫氧化物恰好能與200mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng),B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.回答以下問(wèn)題:(無(wú)計(jì)算過(guò)程不得分)
(1)B的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?原子序數(shù)是多少?
(2)A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)?該單產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇被稱21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)(Ⅰ)和(Ⅱ),用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇.
(1)將1.0mol CH4和一定量H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為10L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=Q kJ/mol(Ⅰ)
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖.
①圖中的p1
 
p2(填“<”、“>”或“=”下同),且Q
 
0;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
;
③100℃,p1壓強(qiáng)下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2O的轉(zhuǎn)化率為20%,則最初加入H2O(g)的物質(zhì)的量為
 

(2)200℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將CO、H2混合后在催化劑作用下能反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-84kJ/mol (Ⅱ)
①在上述條件下,將1mol CO、3mol H2混合后在容積為5L的密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量21kJ,則該條件下其化學(xué)平衡常數(shù)為
 
;
②在上述條件下,將1mol CH3OH(g)在相同密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后,與上述平衡相比,下列說(shuō)法正確的是
 

A.CO體積分?jǐn)?shù)更大   B.c(CH3OH)更大  C.化學(xué)平衡常數(shù)減小D.吸收熱量>63kJ.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各反應(yīng)中,通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用?請(qǐng)選擇下列序號(hào)填空:
A.只做氧化劑                            B.只做還原劑
C.既做氧化劑又做還原劑                   D.既不做氧化劑又不做還原劑
(1)氯氣通入水中:Cl2+H2O═HCl+HClO
 

(2)二氧化氮通入水中:3NO2+H2O═2HNO3+NO
 

(3)二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鉀溶液中:CO2+2KOH═K2CO3+H2O
 

(4)二氧化硫氣體通入氫硫酸中:SO2+2H2S═3S+2H2O
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求寫出下列反應(yīng)方程式或離子方程式.
(1)單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)三氧化二鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 

(3)溴乙烷的水解反應(yīng)方程式
 

(4)乙二酸和乙二醇之間進(jìn)行脫水縮聚形成鏈狀高聚物的化學(xué)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是
 

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí),將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響
④以酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí),錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗
⑤測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液,點(diǎn)在試紙中部,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),這種操作將造成待測(cè)燒堿溶液濃度偏高
Ⅱ.某;瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測(cè)定學(xué)校新購(gòu)入的燒堿的純度(燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答.
(1)實(shí)驗(yàn)步驟為:①用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.5g燒堿樣品.
②將樣品配成250mL待測(cè)液,需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有
 

③用
 
量取10.00mL待測(cè)液,注入錐形瓶中.
④在錐形瓶中滴入2~3滴
 
(填指示劑),用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)
 
式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視
 
,直到滴定終點(diǎn).
(2)該小組測(cè)得下列數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL 滴定后讀數(shù)/mL
第一次 10.00 0.20 22.90
第二次 10.00 0.50 20.40
第三次 10.00 4.00 24.10
第四次 10.00 0.00 20.00
根據(jù)上述數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿的純度
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時(shí)水解的曲線如圖所示,對(duì)圖中a點(diǎn)的說(shuō)法正確的是( 。
A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,F(xiàn)e3+和Cu2+可以大量共存
B、Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和
C、加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上
D、溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點(diǎn)的c(H+)與c(OH)乘積相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是( 。
A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱電解質(zhì) HF BaSO4 HClO CH3COOH
非電解質(zhì) Cl2 CS2 C2H5OH CaO2
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)的是( 。
A、1,1-二氯乙烯
B、1,2-二氯丙烯
C、2-甲基-2-丁烯
D、1-氯-1-丙烯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案