9．下列有關化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用9.8%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．10.0 mL 2 molL -1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO 2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

分析 A．濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應生成二氧化硫；
B．加入適量氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應速率降低；
C．升高溫度能增大所有反應的反應速率；
D．該反應方程式為2NO+2CO?N2+2CO2，該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，減小壓強平衡正向移動，正逆反應速率都減�。�

解答 解：A．濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應生成二氧化硫，所以不能用濃硫酸和鐵片制取氫氣，應該用適當提高稀硫酸濃度來加快反應速率，故A錯誤；
B．加入適量氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)減小，所以反應速率降低，故B錯誤；
C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，所以反應速率加快，故C錯誤；
D．該反應方程式為2NO+2CO?N2+2CO2，該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，減小壓強平衡正向移動，減小單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，所以正逆反應速率都減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確外界條件對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意：升高溫度對所有的化學反應速率都加快，與反應放出熱量還是吸收熱量無關，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．合理選用食品可以調(diào)節(jié)人體體液的酸堿平衡，蛋白質屬于酸性（填“酸性”或“堿性”，下同）食品，菜蔬、水果屬于堿性食品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中不正確的是（　　）
A．醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．加熱蒸發(fā)氯化鋁溶液，最終可得到無水氯化鋁固體
C．加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液可得到五水硫酸銅晶體
D．5mL1mol/L醋酸鈉溶液與5mL1mol/L鹽酸混合液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．科學的實驗方法為我們探索物質的世界提供了一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是A、D、E
A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離
B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3膠體，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達爾效應
E．分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分攪拌，恰好完全反應，有藍色沉淀生成，過濾，所得濾液的質量與加入的原混合物溶液的質量相等．則與硫酸銅反應的氫氧化鈉和與硫酸反應的氫氧化鈉的物質的量之比為？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)過2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的表示正確的是（　�。�
A．在這2 min內(nèi)A濃度減少了0.8 mol/L
B．分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3：2：1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是：0.3 mol/（L•min）
D．在這2 min內(nèi)用D表示的化學反應速率為：0.2mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）該小組同學設計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．

①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無
污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定．
（3）有同學認為：NH3與CuO反應的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究實驗中取小許紅色物質于試管中，加入稀H2SO4，若溶液中出現(xiàn)藍色，則說明含有Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．三氯化磷（$\stackrel{+3}{P}$Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是兩種遇水會強烈水解的物質．PCl3是合成藥物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中間體，有機合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑，還常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．
Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3
已知白磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；PCl3遇O2會生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．實驗室制取PCl3的裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
實驗過程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加熱，實驗時具體的操作順序是：打開K2，使體系中充滿CO2，再加入白磷，打開K1，通入氯氣，再加熱．
（1）干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣和空氣中的水蒸氣．
（2）PCl3強烈水解的產(chǎn)物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（己知亞磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-）．
（3）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用C方法除去PC13中的POCl3制備純凈的PCl3．
A．萃取     B．過濾     C．蒸餾          D．蒸發(fā)結晶
Ⅱ．氯化水解法生產(chǎn)POC13
主要反應是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：

（1）若將0.01mol POCl3加到水中水解，再與含2.4gNa0H的溶液混合充分反應，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于試管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（2）通過下列方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
A．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．
B．向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
C．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
D．加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積bmL．
己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是B（填字母序號），滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色．
A．FeCl2     B．NH4Fe（SO4）2     C．淀粉          D．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是覆蓋氯化銀，防止沉淀轉化生成AgSCN而導致數(shù)據(jù)不準確．如無此操作，所測Cl元素含量將會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
③根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的含量為$\frac{35.5（4-bc）}{1000a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．22.4L氯氣和氫氣的物質的量都是1mol
B．1mol氯氣和氫氣的體積都是22.4L
C．標準狀況下22.4L氯氣的物質的量為1mol
D．標準狀況下1mol氫氣的體積約為22.4L

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